다음은 각 변수가 나타내는 내용과 이것이 왜 그렇게 강력한 지에 대한 분석입니다.
* p (압력) : 용기 벽에 가스 분자에 의해 가해진 힘.
* v (볼륨) : 가스가 차지하는 공간.
* n (몰수) : 두더지로 표현 된 가스의 양.
* r (이상적인 가스 상수) : 다른 변수들 사이의 비례를 설명하는 상수.
* t (온도) : 켈빈에서 측정 된 가스 분자의 평균 운동 에너지.
여기에 이상적인 가스 법을 특별하게 만드는 것은 다음과 같습니다.
* 예측 전력 : 그것은 과학자들이 하나의 변수를 변경하면 다른 변수를 다른 영향에 어떤 영향을 미치는지 예측할 수 있습니다. 예를 들어, 가스의 온도를 늘리면 이상적인 가스 법칙을 사용하여 압력이 얼마나 증가 할 것인지 계산할 수 있습니다.
* 범용 응용 프로그램 : 이상적인 가스 법칙은 화학 성분에 관계없이 모든 이상적인 가스에 적용됩니다. 이것은 가스를 연구하기위한 매우 다양한 도구입니다.
* 결합 된 관계 : 다른 가스 법률에 의해 설명 된 관계를 결합합니다.
* Boyle의 법칙 : p₁v₁ =p₁v₂ (일정한 온도 및 두더지)
* 찰스의 법칙 : v₁/t₂ =v₁/t₂ (일정한 압력 및 두더지)
* Gay-Lussac의 법칙 : p₁/t₂ =p₁/t₂ (일정한 부피 및 두더지)
* Avogadro의 법칙 : v₁/n₂ =v₁/n₂ (일정한 압력 및 온도)
결론 , 이상적인 가스 법칙은 과학자들이 압력, 부피, 온도 및 단일 방정식에서 이상적인 가스의 두더지의 관계를 계산할 수 있기 때문에 가스를 연구하기위한 강력한 도구입니다. 따라서 하나의 변수를 변경하면 다른 변수를 다른 변수에 어떤 영향을 미치는지 예측하고 법을 광범위한 상황에 적용 할 수 있습니다.
