* 더 강한 분자간 힘 : 더 강한 분자간 힘 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘)은 물질에서 분자를 더 가깝게 유지합니다. 이로 인해 액체 및 고체 상이 더 높은 밀도가 높아집니다.
* 위상 변화 : 물질이 단계를 바꾸면 분자가 재 배열됩니다. 예를 들어, 용융시, 고체의 분자는 더 이동성이 높아지고 덜 단단히 포장됩니다.
* 밀도 변화 : 두 상 사이의 밀도 차이는 분자가 얼마나 단단히 포장되는지의 차이에 달려 있습니다. 강한 분자간 힘으로 인해 분자가 이미 단단히 포장 된 경우 위상 전이 동안의 밀도 변화가 더 작아집니다.
예 :
* 물 : 물은 강한 수소 결합을 가지므로 액체상에서 비교적 높은 밀도를 초래합니다. 물이 동결되면, 수소 결합은 분자 사이에 더 많은 공간을 갖는 결정 구조를 형성하여 밀도가 감소합니다 (물에 떠 다니는 얼음).
* 헥산 : 헥산에는 런던 분산 세력이 약합니다. 물에 비해 액체상에서 밀도가 낮습니다. 냉동시 밀도 변화는 분자가 액체 상에 단단히 포장되지 않았기 때문에 비교적 더 큽니다.
요약 :
* 강한 분자간 힘 =액체 및 고체상에서의 고밀도 =상 전이 중 더 작은 밀도 변화.
* 약한 분자간 힘 =액체 및 고체상의 밀도가 낮습니다 =상 전이 중 더 큰 밀도 변화.
