1. 화학 결합 :
* 이온 결합 : 한 요소가 전자 (양의 이온 형성)를 잃고 다른 요소가 전자 (음의 이온 형성)를 얻는 경우 이들 형태. 그런 다음 반대의 요금은 서로를 끌어 들여 요소를 함께 잡고 있습니다. (예 :클로라이드 나트륨 (NaCl))
* 공유 결합 : 이러한 유형의 결합에서 원소는 전자를 공유합니다. 전자의 공유는 원자 사이에 강한 매력적인 힘을 만듭니다. (예 :물 (H2O), 산소 (O2))
* 금속 결합 : 이 유형의 결합은 금속에서 발견됩니다. 원자가 전자는 비편정되어 금속 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 "전자 바다"는 금속 원자를 함께 보유합니다. (예 :구리 (Cu), 철 (Fe))
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생하는 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 물의 특성에 기여하는 강력한 분자간 힘입니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이들은 극성 분자 사이에서 발생합니다. 한 분자의 양의 끝은 다른 분자의 음성 끝을 끌어냅니다.
* 런던 분산 세력 : 이것들은 분자 내 전자의 움직임으로 인해 발생하는 약하고 일시적인 매력입니다. 그것들은 모든 분자, 심지어 비극성 분자 사이에서 발생합니다.
3. 다른 힘 :
* van der waals 세력 : 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합을 포함한 분자 간의 약한 관광 명소에 대한 일반적인 용어.
* 정전기 상호 작용 : 이들은 이온이나 극성 분자 사이에서 발생합니다. 관련 요금에 따라 매력적이거나 반발 할 수 있습니다.
요약 :
두 요소를 함께 유지하는 힘은 요소의 특성과 그들 사이의 상호 작용 유형에 달려 있습니다. 가장 강력한 힘은 일반적으로 화학적 결합이며, 분자간 힘과 같은 약한 힘은 물질의 특성에 중요한 역할을합니다.
