이유는 다음과 같습니다.
* 분자 형상 : BFonal는 전자 밀도의 대칭 분포를 갖는 삼각 평면 형상을 갖는다. 이것은 분자 비극성을 만듭니다 .
* 극성 결합 : B-F 결합은 극성이지만 (붕소와 불소의 전기 음성 성 차이로 인해), 결합 쌍극자가 취소되기 때문에 전체 분자는 비극성이다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 비극성 임에도 불구하고, BF₃는 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 여전히 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 경험할 수 있으며, 순간적인 쌍극자로 이어질 수 있습니다.
주목하는 것이 중요합니다 :
* 런던 분산 세력 : 모든 분자는 런던 분산 힘을 경험하는데, 이는 전자 구름의 일시적 변동으로 인해 발생하는 매우 약한 힘입니다. 이 힘은 BF₃에 존재하지만 쌍극자 쌍극자 상호 작용보다 약합니다.
* 수소 결합 : BFogen는 수소 결합이 없다 (산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 요소에 결합 된 수소 원자가 없기 때문에 수소 결합이 없다.
따라서, BF₃에서의 지배적 인 분자간 힘은 쌍극자-다이폴 상호 작용이다. 이것이 바로 더 강한 분자간 힘을 가진 분자에 비해 상대적으로 끓는점을 갖는 이유입니다.
