Bohr 모델 이해
* Bohr의 모델 : 이 모델은 전자가 차지할 수있는 양자화 된 에너지 수준 (또는 궤도) 측면에서 원자의 구조를 설명합니다.
* 반경 공식 : BOHR 모델에서 전자 궤도의 반경은 다음과 같이 제공됩니다.
```
r =(n^2 * h^2 * ε₀) / (π * m * e^2 * z)
```
어디:
*`r`은 궤도의 반경입니다
*`n`은 주요 양자 수입니다 (첫 번째 궤도의 경우 1, 두 번째 궤도는 2 등)입니다.
*`h '는 Planck의 상수입니다
*`ε₀``는 여유 공간의 유행입니다
*`m`은 전자의 질량입니다
*`e`는 기본 요금입니다
*`Z`는 요소의 원자 수입니다
공식을 He+에 적용합니다
1. 키 값을 식별하십시오 :
*`n =3` (세 번째 Bohr Orbit)
*`z =2` (헬륨의 원자 수)
2. 주어진 정보를 고려하십시오 : 우리는 수소의 첫 번째 보 궤도의 반경 (n =1, z =1)이 0.529Å임을 알고 있습니다.
3. 반경의 비율 : 공식의 모든 상수는 'n'과 'z'를 제외하고는 동일하기 때문에 반경의 비율을 사용하여 he+:세 번째 궤도의 반경을 찾을 수 있습니다.
```
r (He+, n =3) / r (h, n =1) =(n^2 / z) / (1^2 / 1)
```
값 대체 :
```
r (He+, n =3) / 0.529 Å =(3^2 / 2) / (1)
r (He+, n =3) =(9/2) * 0.529Å
R (He+, n =3) ≈ 2.38 Å
```
따라서 HE+의 세 번째 Bohr 궤도의 반경은 약 2.38Å입니다.
