기본 이해
* 양성자 : 원자 수 (이 경우 1)에서 양성자 수를 결정하십시오. 이것은 중성 원자에 얼마나 많은 전자가 존재하는지 알려줍니다.
* 전자 : 수소는 전자 1 개만 있습니다.
* 궤도 : 전자는 궤도라고 불리는 특정 에너지 수준을 차지합니다. 첫 번째 에너지 레벨 (n =1)에는 1S 궤도의 한 가지 유형이 있습니다. 이 궤도는 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다.
궤도 다이어그램 그리기
1. 1s 궤도를 나타냅니다. 1S 궤도를 나타내는 원 (또는 상자)을 그립니다.
2. 전자로 채우기 : 1S 궤도에서 단일 전자를 나타내려면 (↑) 화살표를 위로 향하게합니다 (↑).
삼중습에 대한 완성 된 궤도 다이어그램 :
```
1s :↑
```
기억해야 할 핵심 사항 :
* 스핀 : 화살표는 전자의 스핀을 나타내며, 이는 회전 (↑) 또는 스핀 다운 (↓) 일 수 있습니다. 삼중습의 경우 전자가 하나만 있기 때문에 하나의 화살표 만 있으면됩니다.
* 헌드의 규칙 : 이 규칙은 전자가 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지할 것이라고 명시하고 있습니다. 이것은 하나 이상의 전자가있을 때 관련이 있습니다.
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