양자 역학 및 전자 궤도 :
* 전자는 궤도에 존재합니다 : 원자의 전자는 태양 주위의 행성과 같은 고정 경로를 따르지 않습니다. 대신, 그들은 orbitals 라는 공간의 영역을 차지합니다 . 이 궤도는 모양, 에너지 수준 및 보유 할 수있는 전자 수에 의해 정의됩니다.
* 에너지 수준 및 궤도 : 궤도는 에너지 수준이 증가하고 에너지 수준이 가장 낮 으면 핵에 가장 가깝습니다. 이 에너지 수준은 "쉘"개념과 관련이 있습니다. 낮은 에너지 수준의 전자는 핵에 더 단단히 결합됩니다.
* 서브 쉘 및 궤도 : 각 에너지 수준 (또는 "쉘")은 서브 쉘로 더 나눌 수 있습니다. , S, P, D 및 f로 표시되어 있습니다. 각 서브 쉘에는 모양이 다른 특정 궤도가 있습니다.
"쉘"모델 :
* 단순화 된 표현 : "쉘"모델은 전자 구성을 표현하는 단순화 된 방법입니다. 그것은 비슷한 에너지를 가진 궤도를 "껍질"으로 그룹화합니다.
* 시각 보조 : 이 모델은 전자의 상대적 에너지 수준과 각 레벨에 얼마나 많은 전자를 넣을 수 있는지를 시각화하는 데 도움이됩니다.
* 한계 : 쉘 모델은 단순화 된 모델이며 전자 거동의 복잡성을 완전히 포착하지 않습니다. 궤도의 모양이나 전자의 정확한 위치를 정확하게 나타내지는 않습니다.
전자가 껍질을 채우는 이유 :
* 안정성 : 전자는 자연적으로 사용 가능한 가장 낮은 에너지 수준을 차지하는 경향이 있습니다. 이는 낮은 에너지 상태에서 더 안정적이기 때문입니다.
* aufbau 원칙 : Aufbau 원칙은 전자가 에너지 증가 순서대로 궤도를 채 웁니다.
* Pauli 배제 원칙 : Pauli 배제 원리는 원자의 두 전자가 동일한 양자 수 세트 (스핀 포함)를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이는 각 궤도가 반대쪽 스핀을 가진 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있음을 의미합니다.
요약하면, 전자는 실제로 물리적 껍질로 움직이지 않지만 껍질의 개념은 에너지 수준에 따라 전자가 원자로 구성되는 방법과 궤도를 채우는 방법을 이해하는 데 도움이됩니다. .
