1. 물질의 상태 :
* 고체 : 원자는 단단히 포장되어 고정 위치에서 진동합니다. 그들의 제한된 움직임은 고체에 단단한 모양과 고정 볼륨을 제공합니다.
* 액체 : 원자는 가스보다 더 가깝지만 이동할 수있는 자유가 더 있습니다. 이를 통해 액체가 흐르고 용기의 모양을 취할 수 있지만 부피는 비교적 일정하게 유지됩니다.
* 가스 : 원자는 멀리 떨어져 있으며 무작위 방향으로 빠르게 움직입니다. 이 일정한 움직임은 가스가 컨테이너를 채우고 무기한 확장 할 수있는 능력을 제공합니다.
* 혈장 : 이것은 전자의 원자가 제거되어 고유 한 특성을 나타내는 하전 입자의 바다를 초래하는 네 번째 물질 상태입니다.
2. 온도 :
* 열은 원자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 원자가가 빠를수록 온도가 높아집니다. 이것은 가열 될 때 물질이 팽창하는 이유를 설명합니다. 원자가 더 빨리 움직이고 더 많은 공간을 차지합니다.
* 온도는 화학 반응에 영향을 미칩니다 : 더 높은 온도는 원자가 더 자주 그리고 더 큰 힘으로 충돌하기 때문에 화학 반응 속도를 증가시킵니다.
3. 물리적 특성 :
* 밀도 : 물질의 밀도는 원자의 질량과 그들이 얼마나 밀접하게 포장되는지에 달려 있습니다.
* 용융 및 끓는점 : 이 지점은 원자 운동의 에너지에 의해 고체 또는 액체 상태에서 원자를 고정하는 힘이 극복되는 온도를 나타냅니다.
* 경도 : 고체에 대한 변형에 대한 저항은 원자들 사이의 결합의 강도에 의존한다.
* 전도도 : 전기 또는 열을 전도하는 물질의 능력은 전자가 원자 사이를 이동할 수있는 용이성에 달려 있습니다.
4. 화학 반응 :
* 충돌 이론 : 화학 반응은 원자가 충분한 에너지와 충돌하여 기존의 결합을 파괴하고 새로운 결합을 형성 할 때 발생합니다. 원자의 움직임은 이러한 충돌의 빈도와 에너지에 영향을 미칩니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 화학 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 원자가 결합 형성에 대한 에너지 장벽을 극복하는 데 필요한 에너지와 관련이 있습니다.
5. 양자 역학 :
* 양자 역학 원자의 거동과 현미경 수준에서의 상호 작용을 설명합니다. 전자가 핵 주위로 어떻게 움직이는 지, 원자가 빛과 어떻게 상호 작용하는지 설명합니다.
요약 : 원자의 움직임은 물질의 행동을 이해하기위한 기본 기초입니다. 물질의 상태에서 화학 반응 및 물리적 특성에 이르기까지,이 작은 입자의 운동은 우리가 관찰하는 거시적 세계를 지배합니다.
