이유는 다음과 같습니다.
* 자유 에너지 : 자유 에너지 (G)는 일정한 온도 및 압력에서 열역학적 시스템에서 유용한 작업을 수행하기 위해 이용 가능한 에너지의 양을 측정하는 열역학적 전위입니다.
* 엔탈피 및 엔트로피와의 관계 : 자유 에너지, 엔탈피 (H), 엔트로피 (들) 및 온도 (t) 사이의 관계는 다음 방정식으로 제공됩니다.
ΔG =ΔH- TΔS
* 균일 온도 : 온도가 균일하면 방정식의 온도 항 (t)이 일정합니다. 따라서 자유 에너지 변화는 엔탈피와 엔트로피의 변화에 의해 직접 영향을받습니다.
여기에 이것이 의미하는 바는 다음과 같습니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH) :
* 반응이 발열 성이면 (열, ΔH <0), 자유 에너지 변화는 더 부정적이어서 프로세스가 더 유리하게 만듭니다.
* 반응이 흡열 인 경우 (열, ΔH> 0), 자유 에너지 변화가 더 긍정적이어서 프로세스가 덜 유리하게 만듭니다.
* 엔트로피 변경 (ΔS) :
* 반응이 엔트로피 (ΔS> 0)를 증가 시키면 자유 에너지 변화가 더 부정적이어서 프로세스가 더 유리하게 만듭니다. 더 무질서한 상태가 일반적으로 선호되기 때문입니다.
* 반응이 엔트로피를 감소 시키면 (ΔS <0), 자유 에너지 변화가 더 긍정적이어서 프로세스가 덜 유리하게 만듭니다.
요약 :
균일 한 온도는 자유 에너지 변화를 직접 결정하지는 않지만 엔탈피와 엔트로피 사이의 관계가 공정이 자발적 (음의 ΔG)인지 자발적이지 여부를 결정하는 데 주요 요인임을 보장합니다.
