1. 산화 환원 반응 :
* 산화 : 한 종은 전자를 잃고 산화됩니다. 이것은 양극 에서 발생합니다 .
* 감소 : 다른 종은 전자를 얻고 감소되고 있습니다. 이것은 음극 에서 발생합니다 .
2. 전극 :
* 전도성 재료 (일반적으로 금속)는 전극 역할을합니다.
* 전극은 산화 환원 반응이 발생하기위한 표면으로 작용합니다.
* 반응 종과 외부 회로 사이의 전자의 전달을 용이하게합니다.
3. 전해질 :
* 전극은 전해질 용액에 담겨 있습니다.
* 전해질에는 전기를 전도 할 수있는 이온이 포함되어 있습니다.
* 산화 환원 반응과 관련된 이온의 움직임을위한 매체를 제공합니다.
4. 전위차 :
* 반 셀은 전극 전위 라고도하는 특정 전위를 개발합니다. .
*이 잠재력은 반 셀이 전자를 얻거나 잃는 경향의 척도입니다.
5. 반 반응 방정식 :
* 반 셀에서 발생하는 화학 반응은 반 반응 방정식으로 표시됩니다.
*이 방정식은 관련된 종, 전자의 수 및 전자 흐름의 방향을 보여줍니다.
예 :아연-콥 퍼 반 셀
* 아연 반 세포 (양극) : Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2E⁻ (산화)
* 구리 반 셀 (음극) : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s) (감소)
키 포인트 :
* 반 셀은 산화 환원 반응의 산화 또는 환원 부분 만 포함합니다.
* 2 개의 반 셀을 연결하여 완전한 전기 화학 셀을 형성하여 전자가 흐르고 회로를 완성 할 수 있어야합니다.
* 두 반 셀의 전위차는 전자의 흐름을 유발하고 전류를 생성합니다.
응용 프로그램 :
반 셀은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
* 배터리 : 배터리는 더 큰 전압을 생성하기 위해 직렬로 연결된 2 개 이상의 반 셀로 구성됩니다.
* 전기 분해 : 전기 화학적 공정 전기 에너지가 사용되는 비전자 반응을 주도하는 데 사용됩니다.
* 부식 : 금속 부식과 관련된 전기 화학적 공정 이해.
* 전기 도금 : 전기 화학 공정을 사용하여 다른 금속으로 금속을 코팅합니다.
반 셀 내에서 구성 요소와 반응을 이해함으로써, 우리는 전기 화학의 기초와 광범위한 응용 분야를 더 잘 이해할 수 있습니다.
