반응 속도의 초기 증가 :
* 더 많은 기질 분자 : 더 높은 농도의 기판은 기질 분자가 효소 분자의 활성 부위와 충돌하고 결합 할 수있는 기회가 더 많다는 것을 의미한다. 이것은 처음에 더 빠른 반응 속도로 이어진다 .
포화 점에 도달 :
* 제한된 효소 가용성 : 효소는 제한 인자 (기질보다 효소가 적음)이기 때문에, 효소 분자는 결국 포화된다. 이것은 모든 활성 부위가 기질 분자에 의해 점유된다는 것을 의미합니다.
* 더 이상 비율이 증가하지 않음 : 더 많은 기질을 첨가하더라도 반응 속도는 plateau 입니다. 효소는 최대 용량으로 작동하기 때문입니다. 더 이상 사용 가능한 활성 사이트가 없습니다.
키 포인트 :
* Michaelis-Menten 동역학 : 이 시나리오는 효소 동역학을위한 공통 모델 인 Michaelis-Menten 모델에 의해 설명됩니다. 반응 속도와 기질 농도 사이의 관계를 보여줍니다.
* vmax : 효소가 포화 될 때 반응의 최대 속도를 Vmax라고합니다.
* km : Michaelis Constant (KM)는 기질에 대한 효소의 친화력을 반영합니다. KM이 낮을수록 친화력이 높아집니다.
요약 :
효소 제한 시스템에서 기질 농도를 증가시키는 것은 초기에 반응 속도를 증가 시키지만, 결국 효소가 포화 될 때 속도 고원. 더 많은 기질로도 반응은 더 빨리 갈 수 없습니다. 효소가 제한 요인이기 때문입니다.
