화학 공식의 작문과 의미는 학생들이 마스터 해야하는 것, 특히 화학적 용어의 숙달과 가르치는 데 초점을 맞추고 있습니다. 다음은 편집자가 Alumina의 화학적 공식을 작성하는 방법을 설명하는 것입니다.
알루미나의 화학적 공식
Alumina는 화학식 AL2O3과 함께 금속 알루미늄의 안정적인 산화물입니다.
알루미나의 물리적 및 화학적 특성
Alumina는 2054 ℃의 융점이있는 높은 경도 화합물이며, 2980 ℃의 끓는점은 이온 성 결정이다. 그것은 물에 용해되기 어려운 흰색 고체입니다.
알루미나는 비교적 활성 화학적 특성을 갖는 전형적인 산화 산화물이며 다음과 같은 물질과 반응 할 수 있습니다.
1. 산과의 반응 :Al2O3 + 6HCL =2ALCL3 + 3H2O;
2. 용융 알칼리와의 반응 :Al2O3 + 2NAOH =2Naalo2 (나트륨 메타 알루미 네이트) + H2O
3. 알칼리 용액과의 반응 :AL2O3 +2NAOH +3H2O =2NA [AL (OH) 4] (테트라 하이드 록실 나트륨 알루미 네이트) 또는 AL2O3 +2OH- =2ALO2- (특정 알루미 네이트 이온) +H2O
알루미나의 주요 용도
Alumina는 채굴, 세라믹 및 재료 과학의 보크 사이트로도 알려져 있습니다. 분석 시약, 유기 용매의 탈수, 흡착제, 유기 반응 촉매, 연마제, 연마제, 알루미늄 제련을위한 원료 및 내화성 물질로 사용될 수 있습니다. 또한, 알루미나는 또한 알루미늄을 간단히 제조하기위한 원료로 사용될 수있다.
위는 알루미나의 화학적 공식의 글입니다. 우리 나라의 전해 알루미늄, 세라믹, 의학, 전자 제품, 기계 및 기타 산업의 빠른 발전으로 알루미나 시장 수요도 증가하고 있습니다.
