바이 설페이트 나트륨의 화학적 공식은 물에 용해되는 NAHSO4이며, 수용액은 산성이며, 이는 수성 용액의 이온화에 기인한다. 바이 설페이트 나트륨의 이온화 방정식을 배우겠습니다.
이황산 나트륨 이온화 방정식
바이 설페이트 나트륨의 이온화에 대한 두 가지 조건이 있습니다.
1. 수용액에서, 바이 설페이트 나트륨의 이온화 방정식은 다음이다.
2. 용융 상태에서, 이황산나트륨의 이온화 방정식은 다음과 같습니다.
이황산 나트륨의 이온화 정도
상기 이온화 방정식으로부터, 본 발명자들은 바이 설페이트 나트륨이 수용액에서 수소 이온을 이온화 할 것이므로 수용액이 산성이라는 것을 알 수있다. 강산의 산 염은 완전히 이온화되는 반면, 약한 산 및 중간 산의 산 염은 완전히 이온화되지는 않지만, 바이 설페이트는 중간 강한 산 및 강한 전해질이며, 이는 완전한 이온화로 간주되고 강한 산 용액을 생성 할 수있다. 따라서, 바이 설페이트 나트륨은 또한 산 나트륨 설페이트라고도하며, 0.1 mol/L 바이 설페이트 용액의 pH는 약 1.4이다.
바이 설페이트 나트륨의 생산 방법
이황산 나트륨은 다음 두 가지 방법을 통해 얻을 수 있습니다.
1. 수산화 나트륨 및 황산과 같은 물질의 양에서 수산화 나트륨 및 황산의 양을 혼합하여 이황산 나트륨 및 물을 수득하십시오. 화학적 방정식은 다음과 같습니다. NAOH + H2SO4 → NAHSO4 + H2O.
2. 염화나트륨 (현금 염) 및 황산은 실온에서 반응하여 바이 설페이트 나트륨 및 염화수소 가스를 형성 할 수 있습니다. 화학 방정식은 다음과 같습니다. NaCl + H2SO4 → NAHSO4 + HCl.
상기는 바이 설페이트 나트륨의 이온화 방정식이다. 바이 설페이트 나트륨의 이온화 방정식을 습득하면 일부 반응의 진행 상황을 판단하는 데 도움이 될 수 있습니다. 이온은 수소 이온을 이온화하기 때문에 알칼리성 물질이 첨가되면 일반적으로 화학적 반응을 겪을 수 있습니다.
