$$ B + H_2O ⇌ BH^ + + OH^-$$
여기서 B는 약한 염기를 나타내고, BH+는 그의 컨쥬 게이트 산이고, OH-는 수산화물 이온이다.
약한 염기가 물에 분리되는 정도는 해리 상수 (KB)에 의해 결정됩니다. KB 값은 염기의 강도를 측정하고, 평형에서 반응물 (B 및 H2O)의 농도에 대한 해리 (BH+ 및 OH-)의 농도의 농도의 비율로 정의된다.
$$ k_b =\ frac {[bh^+] [OH^-]} {[b] [H_2O]} $$
KB 값이 클수록베이스가 강해집니다. 약한 염기는 일반적으로 KB 값이 1 미만입니다.
약한 염기의 해리는 온도, pH 및 용액에서 다른 이온의 존재를 포함한 여러 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
- 온도 : 약한 염기의 해리는 일반적으로 더 높은 온도에 의해 선호됩니다. 이것은 온도가 높을수록 분자의 운동 에너지를 증가시켜 분리하고 분리 할 수 있기 때문입니다.
- pH : 약한 염기의 해리는 또한 용액의 pH에 의해 영향을 받는다. 산성 용액에서, H+ 이온의 농도는 높으며, 이온은 OH 이온의 BH+ 이온과 경쟁한다. 이것은 약한 염기의 해리를 감소시킵니다. 기본 용액에서, H+ 이온의 농도는 낮아서 BH+ 이온이 물을 형성하기 위해 오하이온과 더 쉽게 반응 할 수있게한다. 이것은 약한 염기의 해리를 증가시킵니다.
- 다른 이온의 존재 : 약한 염기의 해리는 또한 용액에 다른 이온의 존재에 의해 영향을받을 수있다. Ca2+ 및 Mg2+와 같은 일부 이온은 수산화물 이온과 복합체를 형성 할 수 있으며, 이온의 농도를 감소시키고 비화되지 않은 염기로 평형을 이동시킨다. Cl- 및 NO3-와 같은 다른 이온은 약한 염기의 해리에 거의 영향을 미치지 않습니다.
전반적으로, 약한베이스의 해리는 몇 가지 요인에 의해 영향을받는 복잡한 과정입니다. 이러한 요인을 이해함으로써, 다른 화학 시스템에서 약한 염기의 거동을 제어하고 예측할 수 있습니다.
