이산화황은 가장 흔하고 단순하며 자극적 인 산화 황이며 화학적 특성은 매우 복잡합니다. 주로 이산화황과 수산화 나트륨 사이의 반응을 배우겠습니다.
이산화황의 화학 방정식 및 수산화 나트륨
이산화황이 수산화 나트륨 용액에 도입 될 때, 이산화황은 먼저 물과 반응하여 황산을 형성하고, 이산화황의 양이 상대적으로 작거나 단지 하이드 록 사이의 화학적 방정식과 비교적으로 반응한다. SO3+H2O; 이산화황의 양이 충분할 때, Na2SO3+SO2+H2O =2NAHSO3의 반응은 비 황산나트륨을 생성하기 위해 계속 발생할 것이다. 따라서, 총 반응은 2NAOH+2SO2 =2NAHSO3이다
이산화황과 수산화 나트륨 사이의 반응
이산화황은 정상적인 조건에서 무색의 투명 가스이며 짜증이납니다. 이산화황과 수산화 나트륨의 반응은 침전이나 가스를 생성하지 않을 것이므로 표면에는 명백한 현상이 없지만 페놀프 탈린을 첨가하여 현상을 관찰 할 수 있습니다. 수산화 나트륨의 용액은 붉어지고, 이산화 나트륨이 특정 양으로 통과 된 후, 용액은 산화되어 적색이됩니다.
이산화황과 수산화 나트륨 사이의 반응 실험
이산화황과 수산화 나트륨 사이의 반응은 수산화 나트륨 용액, 황화물, 도관, 비이커, 액체 주사 주사기 및 기타 이산화 나트륨으로 도입되어 소량의 황산염을 생성 할 수 있습니다. 이산화황 실린더로 수산화 나트륨을 계속 통과시켜 과도한 상태에 도달하면 나트륨 비 설파이트 결정이 생성됩니다.
위의 것은 이산화황 및 수산화 나트륨의 반응에 관한 관련 지식 요점이다. 화학 반응은 실험실에서뿐만 아니라 실제로 일상 생활에서 매우 흔하면 학습에 대한 관심을 높일 수 있습니다.
