화학 반응은 실험실에있을뿐만 아니라 실제로 일상 생활에서 매우 흔합니다.
수산화 칼슘 및 이산화탄소의 반응 방정식
화학 반응 방정식은 반응물, 생성물 및 반응 조건을 반영하여 물질의 화학 반응을 나타 내기 위해 화학 공식을 사용하는 공식입니다. 이산화탄소의 양은 수산화 칼슘과 반응 할 때, 수산화 칼슘 및 이산화탄소의 반응에 대한 화학적 방정식은 다음과 같습니다. 이산화탄소의 양이 충분할 때, CACO3+CO2+H2O의 반응이 충분하다. HCO3) 2, 따라서 총 반응은 다음과 같습니다. CA (OH) 2+2CO2 =CA (HCO3) 2
수산화 칼슘과 이산화탄소 사이의 반응 현상
수산화 칼슘 용액 자체는 이산화탄소 가스에 전달 된 후 명확한 용액입니다. 수산화 칼슘이 완전히 반응 한 후, 이산화탄소가 계속 도입되면, 탄산 칼슘 침전은이 시점에서 칼슘이 침탄산 칼슘 용액이며, 이는 탁한 용액이 명확해질 것입니다.
수산화 칼슘과 이산화탄소 사이의 반응 유형
이산화탄소와 수산화 칼슘 사이의 반응 유형은 비 레 독해 반응이다. 화학 반응 방정식에서 판단하면,이 둘의 반응은 성분을 서로 교환하지 않기 때문에 변환 반응이 아니며 기본 반응 유형에 속하지 않고 비 레 독해 반응에 속합니다.
수산화 칼슘 및 이산화탄소의 반응 과정은 비교적 복잡하며 몇 가지 문제를 해결할 때이를 분류 된 방식으로 논의해야합니다.
