다양한 에너지 원이 줄어들고 환경 오염의 통제로보다 환경 친화적 인 메탄올 연료 전지가 사람들의 삶에 들어 왔습니다. 다음으로 우리는 메탄올 연료 전지 전극의 반응 공식을 배울 것입니다.
메탄올 연료 전지 전극 반응 공식
메탄올 연료 전지는 금속 백금을 배터리의 극으로 사용하고 알칼리 또는 산은 전해질로 사용합니다.
1. 알칼리성 전해질 (KOH 용액은 예입니다)
총 반응 공식 :2CH 4O + 3O 2 + 4KOH ==2K 2CO 3 + 6H 2O
양의 전극의 전극 반응 공식은 다음과 같습니다. 3O 2+ 12E - + 6H 2O ==12OH -
음성 전극의 전극 반응 공식은 다음과 같습니다. CH 4O – 6E - + 8OH- ==CO 3 2- + 6H 2O
2. 산 전해질 (예로서 H2SO4 용액)
총 반응 :2CH 4O + 3O 2 ==2CO 2 + 4H 2O
양의 전극의 전극 반응 공식은 :3o 2 +12e- +12H +==6H 2O입니다.
음성 전극의 전극 반응 공식은 다음과 같습니다. 2CH 4O – 12E- + 2H 2O ==12H + + 2CO 2
메탄올 연료 전지의 구조 및 원리
메탄올은 국제적으로 인식 된 깨끗한 연료이며 관련 기술의 지속적인 발전으로 사람들은 환경 친화적 인 연료 전지를 개발했습니다. 이것은 고체 전해질로서 양성자 교환 막을 사용하는 저온 연료 전지이며, 연료 공급원으로서 메탄올 수용액 또는 증기 메탄올을 사용한다. 연료 전지의 코어 성분은 주로 양극, 음극 및 전해질 막으로 구성되며, 전극은 확산 층 및 촉매 층으로 구성된다. 원리는 다음과 같습니다. 양극으로부터 통과 된 메탄올은 촉매의 작용하에 양성자로 분리되고 전자를 방출하고 양성자 교환 막을 통해 캐소드로 운반되고, 음극의 산소와 결합되어 물을 형성한다. 이 공정에서 생성 된 전자는 외부 회로를 통해 음극에 도착하여 전송 전류를 형성하고 하중을 유도합니다.
상기 편집기는 메탄올 연료 전지의 전극 반응 공식을 컴파일 하였다. 에너지 절약 및 생태 보호의 관점에서, 메탄올 연료 전지는 유해한 가스 배출을 제로화했으며 점차 전통적인 연료를 대체하고 있습니다.
