전류를 수행하는 화합물은 정전기력이나 인력에 의해 함께 유지됩니다. 이들은 양이온이라고하는 양으로 하전 된 원자 또는 분자를 함유하고 음이온이라고 불리는 음으로 하전 된 원자 또는 분자를 함유한다. 그들의 고체 상태에서, 이들 화합물은 전기를 전도하지 않지만 물에 용해 될 때 이온은 분리되어 전류를 전도 할 수있다. 고온에서, 이들 화합물이 액체가되면 양이온과 음이온이 흐르기 시작하여 물이없는 경우에도 전기를 전도 할 수있다. 비이 온성 화합물 또는 이온으로 분리되지 않는 화합물은 전류를 전도하지 않습니다. 수성 화합물의 전도도를 테스트하기위한 표시기로 전구가있는 간단한 회로를 구성 할 수 있습니다. 이 설정의 테스트 컴파운드는 회로를 완성하고 전류를 전류 할 수 있다면 전구를 켭니다.
전도도가 강한 화합물
화합물이 전류를 수행 할 수 있는지 여부를 결정하는 가장 쉬운 방법은 분자 구조 또는 조성물을 식별하는 것입니다. 강한 전도도를 갖는 화합물은 물에 용해 될 때 하전 된 원자 또는 분자 또는 이온에 완전히 분리됩니다. 이 이온은 전류를 효과적으로 움직이고 운반 할 수 있습니다. 이온의 농도가 높을수록 전도도가 커집니다. 테이블 소금 또는 염화나트륨은 전도성이 강한 화합물의 예입니다. 그것은 양으로 하전 된 나트륨으로 분리되고 물의 음으로 하전 된 염소 이온. 황산 암모늄, 염화 칼슘, 염산, 수산화 나트륨, 포스페이트 나트륨 및 질산 아연은 강한 전기 분해성으로도 알려진 강한 전도도를 갖는 화합물의 다른 예입니다. 강한 전해질은 무기 화합물 인 경향이 있으며, 이는 탄소 원자가 부족하다는 것을 의미합니다. 유기 화합물, 또는 탄소 함유 화합물은 종종 약한 전해질이거나 비전 도성입니다.
전도도가 약한 화합물
물에만 분리하는 화합물은 약한 전해질 및 전류의 가난한 도체입니다. 식초에 존재하는 화합물 인 아세트산은 약한 전해질입니다. 물에 약간 분리하기 때문입니다. 수산화 암모늄은 전도도가 약한 화합물의 또 다른 예입니다. 물 이외의 용매가 사용될 때, 이온 성분, 따라서 전류를 운반하는 능력이 변경됩니다. 약한 전해질의 이온화는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 물에서 다른 화합물의 전도도를 비교하기 위해 과학자들은 특정 컨덕턴스를 사용합니다. 특정 전도도는 특정 온도, 일반적으로 섭씨 25도에서 물에서 화합물의 전도도를 측정 한 것입니다. 특정 컨덕턴스는 Siemens 또는 Microsiemens 퍼센트 유닛으로 측정됩니다. 오염 된 물이 더 많은 이온을 함유하고 더 많은 컨덕턴스를 생성 할 수 있기 때문에 특정 전도도를 측정하여 수질 오염 정도를 결정할 수 있습니다.
비전도 화합물
물에서 이온을 생산하지 않는 화합물은 전류를 전도 할 수 없습니다. 당 또는 자당은 물에 용해되지만 이온을 생산하지 않는 화합물의 예입니다. 용해 된 자당 분자는 물 분자 클러스터로 둘러싸여 있으며 '수화'되었지만 차전되지 않은 채로 남아 있습니다. 탄산 칼슘과 같이 물에 용해되지 않는 화합물은 또한 전도도가 없습니다. 이온이 생성되지 않습니다. 전도도는 하전 입자의 존재를 요구합니다.
금속의 전도도
전기 전도도는 하전 입자의 움직임을 요구합니다. 전해질 또는 액화 또는 용융 이온 성 화합물의 경우, 양의 및 음으로 하전 된 입자가 생성되어 이동할 수 있습니다. 금속에서, 양의 금속 이온은 움직일 수없는 강성 격자 또는 결정 구조로 배열된다. 그러나 양의 금속 원자는 주위를 자유롭게 돌아 다닐 수 있고 전류를 운반 할 수있는 전자 구름으로 둘러싸여 있습니다. 온도가 상승하면 전기 전도도가 감소하여 유사한 상황에서 전해질에 의한 전도도 증가와 대조됩니다.
