화학의 이온은 단일 하전 된 원자 일 수 있거나 이온으로 작용하는 원자 그룹이 될 수 있습니다. 이들 그룹의 원자 그룹을 다 원자 이온이라고한다. 다 원자 이온은 각각 특정 전하를 가지고 있으며, 이는 원자가 전자의 수에 의해 결정됩니다. 많은 화학 수업은 학생들이 기본적인 다 원자 이온의 적어도 일부를 알아야합니다. 각 이온에 대한 혐의를 파악하는 방법과 다른 사람들을 기억하는 요령이 있지만, 이름이 어떻게 지명되었는지, 어떤 요금이 부과되는지에 대한 확실한 규칙은 없습니다. 이 이온의 요금과 이름을 확신하는 유일한 방법은 암기하는 것입니다.
산화 번호에서 계산
이온에서 각 원자의 산화 수를 결정하십시오. 예를 들어, 산소 원자와 수소 원자가있는 수산화 이온을 고려하십시오. 산소의 산화 수는 -2이고, 수소의 산화 수는 +1입니다.
다 원자 이온에서 모든 원자의 산화 수를 함께 첨가하십시오. 예에서 -2 +1 =-1. 이것은 다 원자 이온에 대한 전하입니다.
이 요금을 이온 공식의 오른쪽에 슈퍼 스크립트로 작성하십시오. 단일 충전의 경우 1 또는 1+ 대신 쓰기 또는 +. 예에서, 수산화 이온은 OH^-.
로 표현된다.이온의 루이스 구조를 그리십시오
루이스 도트 구조로 이온에 각 원자를 씁니다. 예를 들어, 하나의 질소 원자와 4 개의 수소 원자가있는 암모늄 이온을 고려하십시오. 질소 원자는 원자가 전자를 나타 내기 위해 5 개의 점으로 둘러싸인 N으로 발현된다. 각 수소 원자는 원자가 전자를 나타 내기 위해 각각 옆에 단일 도트가있는 H로 발현됩니다.
공유 결합과 함께 결합 된 이온의 원자를 그립니다. 예에서, 4 개의 수소 원자는 질소 원자에 결합 될 것이고, 각 수소 원자의 고독한 전자는 질소의 전자 중 하나와 공유 결합을 형성 할 것이다.
.각 결합 전자 쌍을 선으로 교체하여 공유 결합을 상징하십시오. 예에서, n은 4 개의 결합을 가질 것이며, 각각은 h.
에 부착된다.각 수소에 대해 각 원자에 대해 8 개 또는 2 개를 계산 한 후 남은 전자가있는 경우,이를 제거하고 이온의 양전하로 계산하십시오. 각 수소에 대해 각 원자 당 8 개 또는 2 개의 전자가 있어야하는 전자가있는 경우, 전자를 구조물에 넣고 이온의 음전하로 계산하십시오. 예에서, 암모늄 이온은 4 개의 수소 원자와 결합 한 후 여분의 전자를 갖기 때문에 단일 양전하를 갖는다.
.mnemonic devices
- 주기 테이블
- 연필과 종이
-
원자의 산화 수 또는 원자가 수를 사용하면 암모늄, 수산화물, 시안화물 및 아세테이트와 같은 더 작고 간단한 다 원자 이온에만 작용합니다. 이것은 황 또는 질소와 같은 다른 산화 수를 운반 할 수있는 원자가있는 다 원자 이온에는 작용하지 않습니다. 그렇기 때문에 동일한 전하로 "-ite"및 "-ate"다 원자 이온을 형성하는 이유
니모닉 장치를 사용하여 요금을 기억하십시오. 예를 들어, Papa Podcasts의 P 씨는 "낙타가"-ate "로 끝나는 다 원자 이온을 기억하기 위해"낙타는 피닉스에서 저녁 식사를 먹었다 "라는 문구를 개발했습니다. "-ate"는 쉬운 기억을 위해 문장 자체에 표시됩니다.
다 원자 이온의 주요 원자에 대한 문장에서 명사의 첫 번째 문자 (n, c, s 또는 p) 또는 명사의 문자 (cl)를 사용하십시오. 예를 들어, 공식을 작성하고 질산염을 충전하려면 "Nick"의 질소로 N을 사용하십시오.
.단어에 자음을 계산하십시오. 이것은 다 원자 이온에서 산소 원자의 수입니다. 예를 들어, "Nick"에는 3 개의 자음이 있으므로 질산염에는 3 개의 산소 원자가 있습니다.
단어에 모음을 세십시오. 이것은 다 원자 이온에 대한 음전하입니다. 예를 들어, "Nick"에는 모음이 하나 있기 때문에 질산염은 음수를 부정합니다.
