공유 결합은 이온 결합의 경우와 마찬가지로 전자 전자를 전달하기보다는 전자를 공유함으로써 둘 이상의 원소가 결합되는 화학적 결합이다. 이러한 결합은 주기율표의 비금속 요소로 발생하는 경향이 있습니다. 물은 공유 결합으로 연결된 수소와 산소로 구성된 친숙한 물질입니다. 이 요소는 공유로 간주됩니다. 공유 결합을 형성 할 수있는 다른 요소에는 질소, 탄소 및 불소가 있습니다.
비금속 특성
주기율표는 금속과 비금속의 두 개의 광범위한 그룹으로 나뉩니다. 주기율표에는 18 개의 비금속과 80 개 이상의 금속이 있습니다. 비금속 그룹은 다양한 특성을 나타내는 요소를 포함하지만 이러한 요소는 모두 공통점이 있습니다. 예를 들어, 비금속은 금속 요소보다 열과 전기가 열악합니다. 비금속은 또한 금속보다 밀도가 낮고 녹는 점과 끓는점이 낮습니다. 공유를 만드는 비금속의 주요 특성은 전기 음성이 높아 공유 결합을 형성 할 가능성이 높다는 것입니다. 비금속은 또한 살아있는 유기체의 대부분의 조직을 구성합니다.
공유 결합의 특성
비금속은 전기 음성이 높기 때문에 결합 공정 동안 전자를 포기하는 것을 꺼려합니다. 덜 전기 음성 금속 요소는 결합 동안 전자를 쉽게 포기하여 이온 결합을 통해 안정적인 화합물을 생성합니다. 이온 결합 동안, 많은 금속은 전자를 비금속으로 포기합니다. 요소가 가장 가까운 안정적인 고귀한 가스로서 전자의 수를 갖기를 원한다고 말하는 옥트 규칙에 기초하여, 어떤 요소도 포기하고자하는 전자를 공유함으로써 두 개의 고도로 전기 음성 비금속 요소 사이에 화합물이 형성된다. 공유 결합은 일반적으로 2 개의 비금속 사이에 형성되기 때문에, 이들 화합물은 비금속 원소의 동일한 특성을 많이 나타낸다.
공유 요소
주기율표에있는 비금속 공유 요소는 다음과 같습니다.
- 수소
- 탄소
- 질소
- 인
- 산소
- 황
- 셀레늄
또한, 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴을 포함한 모든 할로겐 원소는 모두 공유 비금속 원소입니다. 헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크립톤, 크세논 및 라돈을 포함한 매우 안정적인 고귀한 가스도 모두 비금속 공유 요소입니다. 이 요소들은 화합물을 형성하기 위해 전자를 공유함으로써 서로 결합을 형성합니다.
일반적인 공유 화합물
공유 화합물은 화합물 공식에 첫 번째, 두 번째 및 후속 요소를 나열한 다음 최종 요소에 "-ide"를 추가하여 명명됩니다. 화합물이 원소 당 하나 이상의 전자를 갖는 경우, 전자 수는 요소 옆의 첨자에 첨가된다. 예를 들어, CF4 또는 탄소 테트라 플루오 라이드는 강한 온실 가스로 간주되는 하나의 공유 화합물입니다. 지구에서 자연적으로 발견되는 가장 일반적인 화합물 중 일부는 비금속 원소와 공유 결합으로 만들어집니다. 예를 들어, 물 또는 H2O는 지구에서 가장 풍부한 화합물이며 2 개의 수소 전자와 하나의 산소 전자 사이의 공유 결합에 의해 형성됩니다.
