주변의 모든 것은 화학 결합으로 함께 유지됩니다. 신체와 음식에 넣은 소금을 구성하는 분자에서 앉아있는 의자에 이르기까지, 공유 및 이온 결합은 매일 상호 작용하는 형태로 함께 문제를 해결합니다. 이온 성 및 공유 결합에 대해 배우는 것은 모든 입문 화학 과정의 중요한 부분이며, 채권 간의 차이를 찾는 것은 다른 재료가 왜 행동하고 반응하는지에 대한 통찰력을 제공합니다. 주제는 간단하지만 주변 세계에 대한 훨씬 더 깊은 이해의 문을 열어줍니다.
이온 결합 및 공유 결합 정의
이온 및 공유 결합의 기본 정의는 왜 그렇게 다른지 이해하는 데 도움이됩니다. 이온 결합은 반대 전하가있는 두 이온 사이에 형성된 결합이다. 이온은 전자를 잃거나 얻은 원자이므로 더 이상 전기 중립이 아닙니다. 전자의 손실은 이온이 전자보다 더 많은 양성자를 가지고 있고 순 양전하가 있음을 의미합니다. 전자를 얻는 것은 양성자보다 더 많은 전자가 있음을 의미합니다. 이 이온은 음전하가 있습니다.
공유 결합은 다르게 작동합니다. 요소의 원자가는 다른 요소와 결합하기 위해 전자의 외부 쉘에 얼마나 많은 "공간"이 있는지 알려줍니다. 공유 결합에서, 분자는 전자를 공유하는 성분 원자에 의해 형성되므로 둘 다 전체 원자가 (외부) 껍질을 갖지만 일부 전자는 동시에 두 요소의 외부 껍질을 차지한다.
.이온 성과 공유 결합 사이의 유사성
이온 성 및 공유 화합물이 매우 다르게 작동하기 때문에 결합 간의 차이는 분명히 중요하지만 놀라운 수의 유사성이 있습니다. 가장 명백한 유사성은 결과가 동일하다는 것입니다. 이온 성 및 공유 결합은 안정적인 분자의 생성으로 이어집니다.
이온 성 및 공유 결합을 생성하는 반응은 원소가 함께 결합하여 잠재적 에너지를 낮추기 때문에 발열 적입니다. 본질적 으로이 과정은 열 형태로 에너지를 방출합니다.
세부 사항은 다르지만 원자가 전자는 두 결합 공정에 관여합니다. 이온 결합의 경우, 원자가 전자가 하전 된 이온을 형성하기 위해 획득 또는 손실되고, 공유 결합에서는 원자가 전자가 직접 공유된다.
이온 성 및 공유 결합을 통해 생성 된 결과 분자는 전기적으로 중립적이다. 공유 결합에서, 이것은 두 개의 전기적 중립 성분이 모여 있기 때문에 이온 결합에서는 두 개의 전하가 서로 결합되어 취소되기 때문입니다.
이온 성 및 공유 결합은 모두 고정 된 양으로 형성됩니다. 이온 결합의 경우, 고정 된 양의 이온이 함께 결합되어 관련된 특정 이온의 초과 하전에 따라 양과 전기 중립 전체를 형성합니다. 공유 결합에서, 그들은 원자가 껍질을 채우기 위해 공유 해야하는 전자의 수에 따라 결합합니다.
이온 성과 공유 결합의 차이
채권의 차이점은 발견하기 쉽지만 화학적 결합을 이해하려고하는 경우 마찬가지로 중요합니다. 가장 명백한 차이점은 결합이 형성되는 방식입니다. 그러나 중요한 다른 차이점이 있습니다.
공유 결합 분자의 개별 성분은 전기적으로 중립적 인 반면, 이온 결합에서는 둘 다 하전됩니다. 이것은 용매에 용해 될 때 중요한 결과를 초래합니다. 클로라이드 나트륨 (테이블 소금)과 같은 이온 성 화합물은 성분이 하전되어 용해 될 때 전기를 전도하지만 공유 결합에 의해 형성된 개별 분자는 다른 반응을 통해 이온화되지 않으면 전기를 전도하지 않습니다.
다른 본딩 스타일의 또 다른 결과는 결과 재료가 분리되어 녹는 용이성입니다. 공유 결합은 분자에서 원자를 함께 유지하지만 분자 자체는 서로 약하게 결합됩니다. 결과적으로, 공유 결합 된 분자는 용융하기 쉬운 구조를 형성합니다. 예를 들어, 물은 공유 결합되고 얼음은 저온에서 녹습니다. 그러나 소금과 같은 이온 성 물질은 전체 구조가 강한 이온 결합으로 구성되기 때문에 용융점이 낮습니다.
채권 사이에는 다른 많은 차이점이 있습니다. 예를 들어 생물을 구성하는 분자는 공유 결합이며 공유 결합은 전반적으로 이온 결합보다 본질적으로 더 일반적입니다. 결합 스타일의 차이로 인해 공유 결합은 동일한 원소의 원자 사이에 형성 될 수 있습니다 (예 :수소 가스, 공식 H 2 ), 그러나 이온 결합은 할 수 없습니다.
