원자가 전자는 원자에서 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 차지합니다. 총 11 개의 전자를 가진 나트륨은 세 번째와 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나뿐입니다. 화학 반응이 발생할 때 가장 바깥 쪽 쉘은 다른 원자와 직접 접촉하기 때문에 원자가 전자는 요소의 화학적 반응성을 결정하는데 큰 역할을한다. 원자가 전자에 따라 주기성 테이블에 요소가 배열되며, 왼쪽의 첫 번째 열에있는 첫 번째 그룹은 단일 원자가 전자를 갖습니다. 나트륨은이 그룹의 상단에서 세 번째입니다.
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나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 이 요소는 2 개의 전자의 가장 안쪽 전자 쉘을 가지며 다음 쉘에 8 개의 전자 쉘이 있습니다. 가장 바깥 쪽이자 원자가 껍질 인 세 번째 쉘에는 전자가 하나뿐입니다. 원자가 전자는 화학 반응성에 영향을 미칩니다.
원자가 전자가 화학 반응에 영향을 미치는 방법
원자의 핵 주위의 전자는 껍질을 형성합니다. 가장 안쪽 전자 쉘에는 2 개의 전자가있는 공간이 있으며 다음 쉘은 8 개의 전자를 수용 할 수 있습니다. 세 번째 쉘에는 총 18 개에 대해 2, 6 및 10 개의 전자의 3 개의 서브 쉘이 있습니다.
원자의 화학적 안정성은 모든 전자 쉘이 가득 차있을 때 가장 크지 만, 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나만 있거나 하나의 전자가 가득 차면 화학 반응성이 가장 높습니다. 이 경우, 단일 전자가 전달되는데, 이는 기증 또는 수신 원자의 가장 바깥 쪽 쉘이 완료됩니다. 전자의 전달은 화학적 결합과 화합물의 형성을 초래한다.
나트륨이 다른 요소들과 어떻게 반응하여 화합물을 형성하는 방법
단일 바깥 쪽 전자를 갖는 나트륨은 강하게 반응하고 가장 바깥 쪽 쉘을 완성하기 위해 단일 전자가 필요한 원소와 높은 안정적인 화합물을 형성합니다. 나트륨 원자가 단일 전자가 필요한 원자와 접촉 할 때, 나트륨 원자의 원자가 전자는 다른 원자로 점프하여 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 완성합니다. 나트륨 원자에는 8 개의 전자가있는 최대 바깥 쪽 전자 쉘이 남아 있으며, 다른 원자의 가장 바깥 쪽 쉘도 가득 차 있습니다. 나트륨 원자는 이제 플러스 1의 양전하 전하를 가지며, 다른 원자는 마이너스 1의 음전하를 갖는다. 두 개의 반대 전하가 끌리며, 두 원자는 이제 화합물의 분자를 형성한다.
.하나의 원자가 전자가있는 요소는 주기성 테이블의 왼쪽에 위치하지만, 가장 바깥 쪽 쉘을 완성하기 위해 하나의 원자가 전자가 필요한 요소는 두 번째 ~ 마지막 열에서 발견됩니다. 예를 들어, 나트륨과 같은 행에서, 다음 컬럼의 요소는 염소입니다. 염소는 17 개의 전자를, 2 개는 가장 안쪽 쉘에 2 개, 다음 쉘에서 8 개, 최대 8 개의 전자를 보유하는 세 번째 서브 쉘에서 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨과 염소는 염화나트륨 또는 테이블 소금, 안정적인 화합물을 형성하기 위해 강하게 반응합니다.
용액에서 나트륨 이온의 원자가 전자
화합물이 액체에 용해 될 때, 화합물은 이온으로 분리되어 액체 전체에 고르게 분포된다. 염화나트륨은 물에 용해되어 나트륨과 염소 이온을 형성합니다. 나트륨이 염소와 반응하여 염화나트륨을 형성했을 때, 단일 나트륨 원자가 전자는 염소의 원자가 전자 쉘의 구멍을 채우기 위해 뛰어 내렸다.
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용액에서, 나트륨 및 염소 원자는 분리되어 나트륨 및 염소 이온을 형성하지만, 나트륨 원자가 전자는 염소 원자와 머무른다. 결과적으로, 나트륨 이온은 8 개의 전자의 완전한 외부 전자 쉘과 Plus 1의 양전하를 갖는다. 염소 이온은 완전한 외부 전자 서브 쉘과 마이너스 1의 음전하를 갖는다. 용액은 안정적이다.
