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표준 감소 잠재력이 쉽게 만들어졌습니다

표준 감소 전위는 화학에 매우 유용합니다. 그것들은 표준 세포 전위 또는 표준 전극 전위라고도합니다. 그것들은 볼트로 측정되며, 전자를 얻음으로써 요소 나 이온이 얼마나 감소 될지 알려줍니다. 개념을 명확하게 설명하고 표준 감소 잠재력 목록을 제공합니다.

예를 들어,이 기사의 맨 아래에 표시된 테이블 상단에있는 불소는 전자에 대해 매우 높은 친화력을 가지며 문자 그대로 접촉하는 거의 모든 다른 분자에서 찢어집니다. 불소 분자는 각 원자마다 하나씩 2 개의 전자를 얻을 수 있으며 결과는 2 개의 불소 이온입니다.

이 표는 산화 환원 반응을위한 강력한 감소 또는 산화제를 결정하거나 어떤 금속이 다른 금속을 대체 할 것인지 결정할 때 종종 상담됩니다. 또한 전기 화학적 반 반응의 전압을 나타냅니다.

아래 표에 나열된 모든 반응은 반 반응이며, 이는 전자를 반대 방향으로 전달하는 또 다른 반 반응이 필요하다는 것을 의미합니다.

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표준 감소 전위는 무엇입니까?

표준 감소 잠재력이 무엇인지 정의해 봅시다. 자발적 산화 환원 (산화 감소 반응)은 전기 에너지를 생성 할 수 있습니다. 볼타 (Galvanic) 세포는이 페이지 상단의 사진과 유사한 2 개의 반 셀, 양극, 음극 및 소금 다리를 사용 하여이 에너지를 포착 할 수있는 전기 화학적 세포입니다.

SRP는 SHE (표준 수소 전극)로 알려진 수소 반 세포를 사용하여 반 반응을 측정합니다. 수소 반 세포는 참조 역할을하는 임의의 전극이며, 수소 반 세포에 대한 세포 전위는 0으로 설정됩니다.

표준 잠재력이 당신에게 말하고 말하지 않는 것

반응의 표준 잠재력을 계산할 때 긍정적 인 결과는 반응이 해야한다고 알려줍니다. 자발적입니다. 그렇다고해서 을 의미하지는 않습니다 반응이 얼마나 빨리 발생하는지 말하지 않습니다.

예를 들어, 계산에 따라 알루미늄은 물에서 수소를 대체해야합니다. 그러나, 정상적인 조건에서는 수동적 인 알루미늄 산화물 마이크로 코팅으로 인한 것이 아닙니다. 그러나 알루미늄을 갈륨과 혼합하면 물이 산화물 코팅을 우회하고 반응이 발생하는 것을 볼 수 있습니다.

반응의 표준 전위를 사용하여 반응에 대한 평형 상수를 계산할 수 있습니다. 반응의 깁스 자유 에너지 변화를 계산할 수 있습니다. 또한 Nernst 방정식을 사용하여 반응물 ​​및 제품이 다른 농도 인 비표준 조건에서 전위, 자유 에너지 변화 및 평형 상수를 계산할 수 있습니다.

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감소 전위 팁

이 테이블을 읽을 때 유용한 팁은 다음과 같습니다.

  1. 모든 표준 감소 전위는 수소와 관련이 있으며, 이는 0의 값이 할당됩니다. 다른 모든 반응의 전위는 표준 수소 전극으로 알려진 것을 사용하여 측정됩니다.
  2. 모든 반응은 환원 반응으로 나열되며, 요소 또는 이온이 전자를 얻고 더 많은 음전하를 차지하는 환원 반응으로 나열됩니다.
  3. 테이블 상단에있는 원소 불소는 가장 강력한 산화제이며, 테이블의 어떤 것도 불소를 양성 이온으로 산화시킬 수는 없습니다.
  4. 표준 감소 전위 목록의 바닥에있는 원소 리튬이 가장 강력한 감속기라는 점에 유의하십시오. 리튬이 칼륨 금속으로 칼륨 이온을 줄이는 것을 볼 수도 있습니다. 리튬이 환원제를 작용하면 표에 나열된 방정식과 전하를 뒤집어 +3.05 볼트의 잠재력을 제공합니다.
  5. 잠재력이 긍정적 일수록 반 반응이 발생할 가능성이 높습니다
  6. 이러한 전위는 모두 표준 조건에서 측정됩니다 (섭씨 25 개, 1 회 압력, 1 몰 농도 솔루션)
    7. 방정식에서 H+ 이온과의 반응은 산성 용액에서 발생합니다. 오하이온과의 반응은 기본 솔루션에서 발생합니다.
  7. "산화 가능성"으로 알려진 역 반응의 잠재력을 얻으려면 잠재력의 징후를 되돌립니다. 예를 들어, 불소 이온이 원소 불소에 반응하는 표준 산화 전위는 -2.87 볼트의 잠재력을 갖는다 (이 반응이 발생하기가 매우 어렵다).
  8. 이 테이블을 사용하여 금속이 다른 금속을 용액으로 교체 할 것인지 예측할 수 있습니다. 예를 들어, 아연 금속이 용액에서 구리 이온을 대체하고 원소 구리를 생성하는지 확인하려면 Cu+2-> Cu (+0.34)의 전위에 추가 된 Zn-> Zn+2 (+0.76)의 전위가 0보다 크지 않은지 확인하십시오 (
    9. > .

일반적인 반 반응의 표준 감소 전위

일반적인 산화 및 환원제

목록을 스캔하면 과산화수소, 퍼 옥시 설페이트 이온, 피망산 이온 및 차아 염소산염 이온과 같은 목록 상단 근처의 실험실에서 많은 일반적인 강력한 산화제를 볼 수 있습니다. 목록이 높을수록 산화제가 더 강력한 반 반응의 왼쪽에있는 요소/이온이 더 강력합니다.

또한 질산염 이온, no 3 도 볼 수 있습니다 목록에서. 질산염 이온은 중간 전원 산화제이기 때문에 질산은 비산화 비산과 같은 산과 같은 산과 같은 많은 금속과 반응 할 수있는 이유입니다.

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목록 아래로, 아연 금속, 주석 (II) 이온 및 유사한 감소 능력을 갖는 설파이트 및 티오 설페이트 이온과 같은 일반적인 환원제가 보입니다. 표준 감소 전위 목록이 더 낮을수록 반 반응의 오른쪽에있는 환원제가 더 강력합니다.

산화 환원 반응은 화학에서 가장 흥미로운 반응 중 일부입니다. 이 테이블에 자주 상담하시기 바랍니다!

가장 강한 산화제는 무엇입니까?

불소, 오존, 과산화수소 및 과망간산염 이온은 가장 강한 산화제로 간주됩니다. 즉, 원소 불소는 얼마나 위험한 지에 따라 산화제로 거의 사용되지 않습니다.

표준 감소 전위 목록

표준 감소 전위 테이블

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F 2 (g) + 2e ———> 2f (aq) +2.87
o 3 (g) + 2h (aq) + 2e ———> o 2 (g) + h 2 o (l) +2.08
s 2 o 8 (aq) + 2e ———> 2 So 4 (aq) +2.05
au (aq) + e ———> au (s) +1.8 3
co (aq) + e ——-> co (aq) +1.82
H 2 o 2 (aq) + 2 h (aq) + 2e ———> 2 H 2 o (l) +1.77
mno 4 (aq) + 4 h (aq) + 3e ———> mno 2 (s) + 2 h 2 o (l) +1.695
pbo 2 (s) + so 4 (aq) + 4 h (aq) + 2e ———> PBSO 4 (s) + 2 h 2 o (l) +1.69
2 Hocl (aq) + 2 h (aq) + 2e ———> Cl 2 (g) + 2 h 2 o (l) +1.63
mn (aq) + e ———> mn (aq) +1.51
mno 4 (aq) + 8 h (aq) + 5e ———> mn (aq) + 4 h 2 o (l) +1.49
clo 3 (aq) + 12 h (aq) + 10e —— -> cl 2 (g) + 6 h 2 o (l) +1.49
pbo 2 (s) + 4 h (aq) + 2e ———> pb (aq) + 2 h 2 o (l) +1.46
bro 3 (aq) + 6 h (aq) + 6e ———> br (aq) + 3 h 2 o (l) +1.44
CE (aq) + e ———> CE (aq) +1.44
au (aq) + 3e ———> au (s) +1.42
cl 2 (g) + 2e —— -> 2 cl (aq) +1.36
cr 2 o 7 (aq) + 14 h (aq) + 6e ———> 2 Cr (aq) + 7 H 2 o (l) +1.33
o 3 (g) + h 2 o (l) + 2e ———> o 2 (g) + 2 OH (aq) +1.24
mno 2 (s) + 4 h (aq) + 2e ———> mn (aq) + 2 h 2 o (l) +1.23
o 2 (g) + 4 h (aq) + 4e ———> 2 H 2 o (l) +1.23
pt (aq) + 2E ———> PT (s) +1.20
io 3 (aq) + 5H (aq) + 4e ——— hio (aq) + 2 h 2 o (l) +1. 13
br 2 (aq) + 2e ———> 2 br (aq) +1.07
no 3 (aq) + 4 h (aq) + 3e ———> no (g) + 2 h 2 o (l) +0.96
no 3 (aq) + 3 h (aq) + 2e ———> hno 2 (g) + h 2 o (l) +0.94
2 HG (aq) + 2e ———> Hg 2 (aq) +0.91
ho 2 (aq) + h 2 o (l) + 2E ———> 3 OH (aq) +0.87
2 No 3 (aq) + 4 h (aq) + 2e ———> 2 No 2 (g) + 2H 2 o (l) +0.80
ag (aq) + e ———> ag (s) +0.80
fe (aq) + e —— -> fe (aq) +0.77
o 2 (g) + 2h (aq) + 2e ———> H 2 o 2 (aq) +0.69
i 2 (s) + 2E ———> 2 i (aq) +0.54
nio 2 (s) + 2 h 2 o (l) + 2e ———> ni (OH) 2 + 2 OH (aq) +0.49
so 2 (aq) + 4 h (aq) + 4e ——-> S (s) + 2 h 2 o (l) +0.45
o 2 (g) + 2 h 2 o (l) + 4E ———> 4 OH (aq) +0.401
cu (aq) + 2e ———> cu (s) +0.34
hg 2 cl 2 (s) + 2e ———> 2 Hg (l) + 2 cl (aq) +0.27
pbo 2 (s) + h 2 o (l) + 2e —— -> pbo (s) + 2 OH (aq) +0.25
agcl (s) + e ———> ag (s) + cl (aq) +0.2223
so 4 (aq) + 4H (aq) + 2e ———> H 2 So 3 (aq) + h 2 o (l) +0.172
s 4 o 6 (aq) + 2e ———> 2 s 2 o 3 (aq) +0.169
cu (aq) + e ———> cu (aq) +0.16
sn (aq) + 2e ———> sn (aq) +0.15
s (s) + 2h (aq) + 2e ———> H 2 s (g) +0.14
agbr (s) + e ———> ag (s) + br (aq) +0.07
2 H (aq) + 2e ———> H 2 (g) 0.00
pb (aq) + 2E ———> PB (s) -0.13
sn (aq) + 2e ———> Sn (s) -0.14
agi (s) + e ———> ag (s) + i (aq) -0.15
ni (aq) + 2e ———> ni (s) -0.25
co (aq) +2e ———> Co (s) -0.28
in (aq) + 3e ———> in (s) -0.34
tl (aq) + e ———> tl (s) -0.34
pbso 4 (s) + 2E ———> PB (s) + so 4 (aq) -0.36
cd (aq) + 2e ———> CD (S) -0.40
fe (aq) + 2e ———> fe (s) -0.44
ga (aq) + 3E ———> ga (s) -0.56
pbo (s) + h 2 o (l) + 2E ———> PB (s) + 2 OH (aq) -0.58
cr (aq) + 3e ———> Cr (s) -0.74
zn (aq) + 2e ———> zn (s) -0.76
2 H 2 o (l) + 2e ———> H 2 (g) + 2 OH (aq) -0.83
fe (OH) 2 (s) + 2e ———> fe (s) + 2 OH (aq) -0.88
cr (aq) + 2e ———> cr (s) -0.91
n 2 (g) + 4 h 2 o (l) + 4e ———> n 2 o 4 (aq) +4 OH (aq) -1.16
v (aq) + 2e ———> v (s) -1.18
zno 2 (aq) + 2 h 2 o (l) + 2e ———> zn (s) + 4oh (aq) -1.216
ti (aq) + 2e ———> ti (s) -1.63
al (aq) + 3e ———> al (s) -1.66
u (aq) + 3e ———> u (s) -1.79
sc (aq) + 3e ——-> SC (S) -2.02
er (aq) + 3e ———> er (s) - 2.33
CE (aq) + 3E ———> CE (s) - 2.34
pr (aq) + 3e ———> pr (s) -2. 35
la (aq) + 3e ———> la (s) -2.36
y (aq) + 3e ———> y (s) -2.37
mg (aq) + 2e ———> mg (s) -2.37
na (aq) + e ———> na (s) -2.71
ca (aq) + 2e ———> ca (s) -2.76
sr (aq) + 2e ———> sr (s) -2.89
ba (aq) + 2e ———> ba (s) -2.90
cs (aq) +e ———> cs (s) -2.92
k (aq) + e ———> k (s) -2.92
rb (aq) + e —— -> rb (s) -2.93
li (aq) + e ———> li (s) -3.05