실험실에서 솔루션을 만들 때 농도를 표현하는 방법이 다릅니다. 가장 일반적인 방법 중 일부는 다음과 같습니다.
- Molarity (M) :용액의 용질/리터 또는 두더지/L (mol/l)
- w/v (g/ml) :용질의 용질/밀리리터 그램의 중량
- w/w :용액 그램의 용질 그램/무게의 체중 (g/g)
- V/V :용액의 부피/용액의 부피 (L/L)
여기서는 중량으로 무게 또는 w/v로 표현 된 농도로 솔루션을 만드는 방법에 중점을 둘 것입니다.
왜 w/v?
농도를 표현하는 방법이 왜 그렇게 많은가? 글쎄, 모든 솔루션이 같은 방식으로 만들어지지는 않기 때문입니다. 예를 들어, w/v는 종종 건조 용질 에 사용됩니다. 무게를 측정하고 액체 용매에 첨가합니다. KCl의 무게를 측정하고 물에 추가하는 것을 상상할 수 있습니다. 이것은 당신이 당신이 얼마나 많은 KCL을 측정했는지 알기 때문에 농도를 쉽게 표현하기가 쉽습니다.
KCl의 5% W/V 용액은 무엇을 의미합니까? 그것은 100 ml의 용액마다 5 그램의 Kcl을 가지고 있음을 의미합니다.
다음은 솔루션에 대해 w/v %를 계산할 때 사용하는 방정식입니다.
주어진 농도의 솔루션 생성
그렇다면 100 ml의 17% w/v 아 지드 나트륨 용액을 만드는 요청을 받았다면 어떻게 하시겠습니까?
위의 방정식을 사용할 수 있습니다.
이것은 다음을 의미합니다.
100 ml의 17% 나트륨 아 지드 용액을 만들려면 17 그램의 나트륨 아 지드의 무게를 측정 한 다음 최종 부피가 100 ml가 될 때까지 물을 첨가해야합니다.
.이 방정식을 다른 방식으로 사용할 수 있습니다. 당신이 사용할 솔루션에는 45 그램의 마그네슘 아세테이트가 있고 총 부피는 245 ml라고 말합니다. 이 용액의 농도는 W/V 퍼센트의 농도는 무엇입니까?
다시, 위의 방정식을 사용할 수 있습니다 :
그래서 :
이것은 45 그램의 마그네슘 아세테이트가 총 245mL 인 용액에 첨가 될 때, w/v 퍼센트 마그네슘 아세테이트는 18.4%입니다.
.w/v 사용의 가장 큰 장점은 추가 단계가 필요한 용질의 두더지 계산에 대해 걱정할 필요가 없다는 것입니다.
w/v에서 Molarity로 이동
그러나 선생님이 NaCl의 21% (w/v) 솔루션을 제공하고 Molarity 을 찾도록 요청합니다. 이 솔루션의. 어떻게 하시겠습니까?
얼마나 많은 용액에 얼마나 많은 용질이 있는지 알아 내면서 시작하십시오. 당신이 가진 용액의 양은 농도를 바꾸지 않기 때문에 100 ml의 용액을 가정 할 수 있습니다.
그래서 :
당신이 찾은 용질의 질량을 해결 :
이것은 100 ml의 용액마다 21 그램의 NaCl이 있음을 의미합니다. Molarity를 찾으려면 NaCl의 어금니 질량을 사용 하여이 수의 그램을 몰로 변환해야합니다.
Molarity를 찾으려면 두더지의 수를 용질의 부피 (리터)로 나눌 수 있습니다.
이는 NaCl의 21% w/v 용액이 NaCl의 3.6 솔루션과 동일하다는 것을 의미합니다. 이런 식으로 농도 지정 사이를 변환 할 수 있습니다.
