과학 세계는 농도의 중요한 개념을 표현하는 다양한 방법으로 가득 차 있습니다 단위량 당 존재하는 양입니다. 이 "양"은 종종 질량 단위를 가지지 만 가스 입자, 광자 등을 정량화 할 수있는 사실을 포함 할 수 있습니다.
문제의 양은 종종 솔루션 입니다 , 여기에는 물질 ( 용질 이라고합니다 이러한 맥락에서) 액체에 용해 된 ( 용매 ).
용액에 고체가 용해되어 용액을 생성 할 때, 용액의 농도는 다양한 방식으로 발현 될 수있다. 이것은 화학 물질이 질량을 기준으로하는 것이 아니라 크기에 관계없이 개별 "조각의 비율에 기초하여 서로 반응한다는 사실과 관련이 있습니다.
.두더지와 등가의 개념, 따라서 MilliMoles 및 milliequivalents ,이 관계의 기초가되고, 의학 및 임상 약리학에서 매우 중요합니다.
몰 및 분자량
단순한 화학 반응의 예에서, 한 칼륨 원자 (k)는 염소 (CL)의 하나의 원자와 반응하여 아무것도 남지 않은 채 염화 칼륨 (KCl)의 분자를 형성 할 수 있습니다. 그러나 이것은 칼륨 원자와 염소 원자가 같은 질량을 가지기 때문이 아닙니다. 대신, K와 CL이 1 대 1 몰비로 반응하기 때문입니다.
두더지 물질의 6.02 × 10 돌이킬 수없는 "조각"(원자 또는 분자)으로 구성됩니다. 모든 요소의 어금니 질량 그램으로 단일 두더지의 질량은주기적인 요소 테이블에 나와 있습니다 (온라인 버전의 리소스 참조). 예를 들어, 탄소는 12.11 g을 갖는다. 이것은 1 몰 (1 mol)의 C 원자가 질량이 12.011 g의 질량을 갖는다는 것을 의미합니다.
주기율표에서 원자가로 이동할 때 원자는 더욱 방해가되기 때문에 어금니 질량은 엄청나게 다양하며 우라늄은 수소보다 200 배 이상입니다.
Moles 및 등가
용질이 용매에 용해되어 용액을 생성 할 때, 분산 된 입자의 수는 용질의 원자가에 의존한다는 사실을 설명하기 위해 등가 단위가 도입되었다. 예를 들어, KCl의 하나의 분자가 용해 될 때, 그것은 두 이온 또는 하전 입자 - a k 이온 및 Cl 이온을 남긴다. 이것은 KCl의 원자가가 2입니다.
마찬가지로, caCl 2 용질 분자 (1 Ca 및 2 Cl) 당 3 개의 이온으로 분리되어 3의 원자가가 있습니다. 이는 동등한, 특히 milliequivalent 의 정의로 이어집니다. :
meq =\ dfrac {(mass) (밸런스)} {mw}이 방정식은 질량과 MW, 또는 분자량 (몰 질량과 동일하지만 단일 원자 대신 분자에 적용됨)이 밀리그램에 주어진다 고 가정합니다.
.따라서 리터당 등가물은 농도 단위이지만 화학 전반에서 가장 일반적으로 볼 수있는 단위는 MEQ/L 입니다. .
meq/l
의 예1. 58.65 mg/L의 K+ 농도를 갖는 750 mL의 용액에 얼마나 많은 칼륨이 있습니까? (참고 :주기율표에 주어진 칼륨의 몰 질량은 39.1 g/mol입니다.)
- 먼저,이 용액에 칼륨의 총 질량이 필요합니다. :
(78.2 mg/L) (0.75 L) =58.65 mg
위의 방정식에서, 원소 칼륨의 원자가가 1 인 경우, meq =[(58.65 mg) (1)]/39.1 mg/mmol = 1.5 meq 가 있습니다. .
용액은 400ml의 용액 당 30mg의 NaCl (테이블 소금)을 함유한다. 리터당 Milliequivalents (MEQ/L)의 관점에서 솔루션을 표현하십시오. (참고 :NaCl의 분자량은 58.44 g/mol.)
- 이번에는 NaCl이 Na와 Cl로 분리되므로 용질의 원자가는 2입니다. 따라서 MEQ를 얻는 방정식은 [(30 mg) (2)]/(58.44 mg/mmol) =1.027 meq입니다.
400 mL =0.4 L이므로 MEQ/L의 농도는 1.027/0.4 =2.567 MEQ/L입니다.
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