둘 이상의 물질을 다른 수준의 농도와 혼합하면 최종 용액은 단순히 원래 성분의 결합 된 농도 수준과 동일하지 않습니다. 실험의 특성은 개별 농도 수준을 포함하여 사용 된 성분을 구동합니다. 농도 수준은 일반적으로 컨테이너의 부피에 의해 원래 성분의 백분율을 나타냅니다.
예를 들어, 10 % 농도의 화합물 A의 10 % 농도 A와 동일한 화합물의 20 % 농도의 250 ml, 두 용액의 초기 농도와 최종 용액의 부피를 포함하는 수학적 공식을 혼합하면 새로운 결합 용액의 부피의 율에서 최종 농도를 해결할 수 있습니다.
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두 솔루션 각각에 대해 동일한 단위를 사용하는 한 농도 값과 볼륨에 원하는 단위를 사용할 수 있습니다. 농도는 또한 질량, 몰 분획, 몰, 몰 또는 정규성에 의해 조성분에 의해 표현 될 수있다.
예를 들어, 농도의 질량을 용질의 총 질량으로 나누어 20 g 소금을 함유 한 100g 염 용액의 질량에 의해 조성분을 제조 한 다음 100을 곱하십시오. 공식 :(20 g ÷ 100g) x 100, 이는 20 %입니다.
.초기 용액의 농도를 모르는 경우, 용질의 두더지의 수를 리터의 용액의 부피로 나누어 몰비를 계산하십시오. 예를 들어, 0.45 리터에 용해 된 0.6 몰의 NaCl의 몰토리는 1.33m (0.6 mol ÷ 0.45 L)이다. 용액의 최종 농도를 계산할 수 있도록 두 물질 모두에 대해이를 수행하십시오. (1.33m는 1.3 몰이 아닌 1.33 mol/L을 의미합니다.)
농도 백분율을 소수점 (즉, 100으로 나누기)으로 변환 한 다음 용액의 총 부피에 곱하여 실험에 사용 된 각 농축 물질의 부피를 결정하십시오. 첫 번째 농도에서 화합물 A의 부피에 대한 계산은 (10 ÷ 100) x 100 ml이며, 이는 10 ml이다. 두 번째 농도에서 화합물 A의 부피에 대한 계산은 (20 ÷ 100) x 250 ml이며, 이는 50 ml입니다.
최종 혼합물에서 화합물 A의 총량을 찾으려면이 금액을 함께 추가하십시오 :10 ml + 50 ml =60 ml.
.최종 혼합물의 총 부피를 결정하기 위해 두 볼륨을 함께 추가하십시오 :100 ml + 250 ml =350 ml.
.공식 x 를 사용하십시오 =( c ÷ V ) × 100 농도를 변환하기 위해 ( c ) 및 부피 ( V ) 최종 솔루션의 백분율
예에서, c =60 ml 및 V =350 ml. x 에 대한 위의 공식을 해결하십시오 이것은 최종 솔루션의 백분율 농도입니다. 이 경우 x =(60 ml ÷ 350 ml) × 100, 그래서 x =17.14 %, 용액의 최종 농도는 17.14 %입니다.
