전이 금속 이온의 전하는 화학 반응에서 다른 원자에 잃어버린 전자의 수에 관한 것입니다. 주어진 전이 금속 원자에 대한 전하를 결정하려면 그것이 어떤 요소인지, 분자의 다른 원자의 전하 및 분자 자체의 순 전하를 고려해야합니다. 요금은 항상 정수이며 모든 원자 전하의 합은 분자의 전하와 같습니다.
다중 산화 상태
원자가 화학 반응에서 전자를 잃으면 화학자는이 과정을 산화한다고 부릅니다. 전이 금속 원자의 전하는 산화 상태와 같으며 +1에서 +7까지 다를 수 있습니다. 전이 금속은 외부 궤도에 불안정한 전자가 있기 때문에 다른 원소보다 전자를 더 쉽게 잃을 수 있습니다. 일부 산화 상태는 다른 전이 금속에 대해 다른 산화 상태보다 더 일반적입니다.이 상태는 비교적 안정적이기 때문입니다. 예를 들어, 철 또는 Fe는 가능한 산화 상태가 +2, +3, +4, +5 및 +6이지만, 일반적인 산화 상태는 +2 및 +3입니다. 전이 금속에 대한 공식이 작성 될 때, 전이 금속의 이름에 이어 산화 상태의 로마 숫자가 괄호 안에있는 로마 숫자가 이어져 Fe가 +2의 산화 상태를 갖는 Feo는 철 (ii) 산화물로 기록됩니다.
.중성 화합물
전이 금속과 파트너가되는 원자의 전하 또는 산화 상태를 아는 한 중성 화합물에서 전이 금속 이온의 전하를 쉽게 결정할 수 있습니다. 예를 들어, MNCL2는 2 개의 클로라이드 이온을 함유하고 클로라이드 이온은 –1의 전하 또는 산화 상태를 갖는 것으로 알려져있다. 두 개의 클로라이드 이온이 –2에 추가되어 MNCL2의 망간은 화합물을 중성으로 만들려면 +2의 전하가 있어야한다는 것을 알려줍니다.
하전 된 복합체
전이 금속 이온은 다른 유형의 원자와 결합하여 양의 또는 음으로 하전 된 분자 복합체를 형성 할 수 있습니다. 그러한 복합체의 예는 과망간산염 이온, mno 4 입니다. . 산소는 산화 상태 또는 –2의 전하를 가지므로 4 개의 산소 원자가 –8의 전하에 추가됩니다. 과망간산산 이온의 전체 전하는 –1이므로 망간은 +7의 전하를 가져야합니다.
가용성 화합물
물에 용해되는 중성 전이 금속 화합물은 +3 이하의 전하를 갖는다. +3보다 큰 산화 상태는 화합물이 침전되거나 전이 금속 이온이 물과 반응하여 산소와 복합 된 이온을 생성하게한다. 예를 들어, +4 또는 +5 산화 상태에 바나듐을 갖는 화합물은 물과 반응하여 하나의 바나듐 (iv) 원자로 구성된 이온을 형성하여 +2의 전하 또는 하나의 바나듐 (v) 원자가 2 개의 산소 원자와 +1의 전하로 구성된 이온으로 구성된 하나의 산소 원자를 형성 할 것이다.
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