핵심 개념
이 튜토리얼에서는 강산 및 염기의 특성 및 pH에 대해 배우게됩니다 및 PH, POH, PKA 및 PKB 값을 계산하는 방법.
다른 기사에서 다루는 주제
- 산-염기 화학
- 유형의 화학 반응
- PKA는 무엇입니까?
- 산 및 염기의 특성
- 일반적인 다 원자 이온 목록
- 산 염기 중화 반응
어휘
pH - 용액에서 수소 이온의 농도 측정.
poh - 용액에서 수산화물 이온의 농도 측정.
강산 - 소개
강산 (HA)은 용액에 완전히 분리됩니다. 다시 말해, 수용액에서 100%를 이온화합니다. 또한, 강산은 양성자 공여자이며 수용액을 유지할 수 있습니다. 강한 양성자 공여자는 산소 또는 할로겐 (불소, 염소, 브로민, 요오드, 아스타틴 및 테네시린)과 같은 전기 음성 원자에 수소가 부착 된 분자로 정의된다. 물에서, 강산은 양성자를 잃어 H 2 로 전달합니다. o 분자, H 3 형성 O - 하이드로 늄 이온.
ha + h 2 o → h 3 o (aq) + a (aq)
이 예에서 A는 산의 음이온, 예를 들어 염화물 또는 질산염 이온을 나타냅니다.
강산은 Ka (산 해리 상수)의 큰 값과 작은 값의 PKA (로그 산 해리 상수)를 갖는다.
강산의pH 및 PKA
염산 (HCL)과 같은 강산은 0 내지 1 정도의 pH를 가지며, pH 값이 낮을수록 용액에서 수소 이온의 농도가 높아져 더 강한 산.
.pH =-log [h]
산 분리 상수, KA는 산이 수용액에서 얼마나 완전히 분리되는지를 측정합니다. 큰 KA 값은 산이 이온에 크게 분리된다는 것을 의미하기 때문에 강산을 나타냅니다. 강산이 용액에 완전히 분리되기 때문에 ka의 작은 값을 가지고 있습니다.
로그 산 해리 상수, PKA는 KA와 직접적인 관계를 갖는다. 따라서 PKA 값이 낮을수록 산이 강해집니다.
pka =-log [ka ]
강산의 컨쥬 게이트베이스
conjugate base 산의 산은 산이 양성자를 잃을 때 발생하는 이온입니다. 예를 들어, HCl의 컨쥬 게이트 염기는 클로라이드 이온, Cl이다. 강산의 컨쥬 게이트 염기는 매우 약한 염기입니다. 이들 컨쥬 게이트 염기로부터 형성된 염은 종종 pH 7 또는 7 이상을 갖는다. 예를 들어, 염화나트륨, 황산나트륨 및 질산 나트륨은 모두 강산의 컨쥬 게이트 염기 인 음이온을 가지고있다. 이 소금은 용액이 7에서 가까운 pH를 가지고 있습니다. 이는 중성 pH입니다.
강한베이스
강력한 염기 (BOH)는 또한 수용액에서 100%를 완전히 분리하고 이온화한다. 더욱이, 강한 염기는 좋은 양성자 수용체이며, 수용액에 남아있을 수는 없습니다. 예를 들어, 모든 o 이온은 h 2 에서 양성자를 받아 들여 Hydroxide 이온으로 변환됩니다. o 분자. 결과적으로 H 2 o 분자는 OH로 변환됩니다. 강한베이스의 양이온은 물에 용해된다는 점에 유의해야합니다. 다시 말해, 양이온이 수용성이면 물이면 강한베이스를 형성 할 수 있습니다.
boh + h 2 o → b (aq) + Oh (aq)
강한 기지의 POH 및 PKB
POH는 hydroxide 이온 의 척도입니다 (OH-) 농도. POH 값이 낮을수록 용액에서 수산화물 이온의 농도가 높아져 더 강한 염기입니다.
poh =-log [OH]
기본 해리 상수, KB는 기본이 수용액에서 얼마나 완전히 분리되는지를 측정합니다. 큰 KB 값은베이스가 그 이온에 크게 분리된다는 것을 의미하기 때문에 강한베이스를 나타냅니다.
KB 값을 사용하면 PKB를 계산할 수 있습니다. PKB 값이 낮을수록베이스가 강해집니다.
pkb =-log [kb]
수용액의 pH와 poh는 다음 방정식과 관련이 있습니다.
ph + poh =14
용액의 pH 또는 POH 값이 알려진 경우 다른 하나는 계산할 수 있습니다. 강한 염기는 일반적으로 13 ~ 14 사이의 pH를 갖습니다.
강산 및 기초의 pH 계산
q1. HCL의 0.1m 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다. ph. 을 계산하십시오
HCl + H 2 o → h 3 o (aq) + cl (aq)
염산은 강하기 때문에 100% 해리를 얻습니다. O.1m은 또한 하이드로 늄 이온의 농도입니다.
pH를 계산하려면 pH 방정식에 0.1m를 연결하십시오.
pH =-log [h 3 o] =-log (0.1) =1
q2. NAOH의 0.1m 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다. ph. 을 계산하십시오
naoh + h 2 o → na (aq) + Oh (aq)
수산화 나트륨은 강력한 염기이므로 100% 해리를 얻습니다. O.1m은 또한 수산화 이온의 농도입니다.
pH를 계산하려면 POH 방정식에 0.1m를 연결하십시오.
poh =-log [oh] =-log (0.1) =1
그런 다음 다음 방정식을 사용하여 pH :
를 해결하십시오ph + poh =14
pH =14 - poh =14 - 1 =13
강산 및 염기 목록
일반적인 강산과 일반적인 강한 기초의 몇 가지 예를 살펴 보겠습니다.
강산 목록 (7) :
- HCL (히드로 염산)
- hno 3 (질산)
- h 2 그래서
4 (황산) - HBR (Hydrobromic Acid)
- Hi (Hydroiodic acid)
- hclo 3 (클로르 산)
- hclo 4 (과염소산)
강한 염기 목록 (8) :
- lioh (리튬 수산화물)
- Naoh (수산화 나트륨)
- 코 (수산화 칼륨)
- ca (OH)
2 (수산화 칼슘) - RBOH (Rubidium Hydroxide)
- sr (OH)
2 (Strontium Hydroxide) - CSOH (Cesium Hydroxide)
- ba (OH)
2 (바륨 수산화물)
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