원자 궤도는 원자에서 전자 (또는 전자 쌍)의 파동 특성을 설명하는 수학적 함수입니다. 그것들은 원자 궤도라고도합니다.
또한, 그들은 요소 핵의 핵 주위에 특정 영역에서 전자를 찾을 확률을 계산하는 방법을 제공합니다.
.궤도의 화학
각각 다른 모양의 4 가지 종류의 궤도를 가질 수 있습니다. 이것들은 문자 s, p, d 및 f로 표시됩니다. S와 P 궤도는 각각 유기 및 생물학적 화학에서 가장 일반적이기 때문에 고려 된 유일한 것입니다. P- 궤도는 아령 모양이고, 5 개의 D 궤도 중 4 개는 형태가 클로버 잎이다. D 궤도는 중간에 도넛이있는 길쭉한 아령 모양이며 다섯 번째 D 궤도도 예외는 아닙니다. 원자의 궤도는 전자 쉘이라고하는 다른 층 또는 전자 쉘로 구성됩니다.
s orbital의 모양 :
S 궤도의 경계 표면 다이어그램은 중심에 핵이있는 구의 모양을 가지며, 위에서 볼 때 두 차원의 원으로 시각화 될 수 있습니다.
.이런 식으로, 우리는 S- 궤도가 구형으로 대칭이라고 말할 수 있으며, 전자 운동의 방향에 관계없이 모든 방향에서 주어진 거리에서 전자를 찾을 가능성이 있습니다.
.또한 주 궤도의 크기가 주요 양자 수 (n)의 값이 증가함에 따라 증가하고 4s> 3s> 2s> 1s가 가장 큰 것으로 나타났습니다.
1S 궤도 :
1s 궤도는 거리면에서 핵에 가장 가까운 궤도입니다. 다른 궤도에 비해 에너지가 가장 적습니다. 또한 가장 작은 구형 모양의 구별이 있습니다. 결과적으로, s 궤도의 반경은 비교적 작다. S 궤도에는 한 번에 두 개의 전자 만있을 수 있습니다. S 궤도에 전자가 하나만 있으면 전자 구성을 1S1로 작성할 수 있습니다. 즉, S 궤도에는 전자가 하나뿐입니다. 그러나 시스템에 전자 두 개가 있으면 1S2로 작성할 수 있습니다. S 궤도의 두 전자는 S 궤도에서 두 전자에 의해 운반되는 동일한 전기 전하의 결과로 발생하는 반발의 결과로 반대 방향으로 이동합니다. 짝을 이루지 않은 전자가 존재할 때 상자성이라고합니다. 이것은 자석에 의해 끌릴 수 있기 때문입니다. 그러나, 궤도가 완전히 채워지고 한 쌍의 전자가 존재하는 경우, 전자는 자석에 의해 끌리지 않을 것이다. 이것은 diamagnetic 행동이라고합니다.
2S 궤도 :
2S 궤도는 1S 궤도보다 큽니다. 결과적으로, 반경은 반경이 1 궤도의 반경보다 큽니다. 1S 궤도 후 핵에 가장 가까운 것은 궤도입니다. 그것의 에너지는 1s 궤도의 에너지보다 높지만 원자에서 다른 궤도의 에너지보다 낮습니다. 2S 궤도는 또한 하나 또는 두 개의 전자로만 채워질 수 있습니다. 그러나, 2S 궤도는 1S 궤도가 완료된 후에 만 전자로만 채워진다. 이것을 Aufbau 원칙이라고하며 전자가 하위 궤도를 채우는 순서를 나타냅니다.
결론 :
양자 원자 이론에 따르면 원자가 여러 수의 궤도를 가질 수 있습니다. 이 궤도의 크기, 모양 및 방향은 모두 분류 될 수 있습니다. 더 작은 크기의 궤도를 사용하면 핵에 가까운 전자의 관심을 끌 수있는 더 큰 가능성이 있습니다. 전자의 좌표를 나타내는 경우, ϕ가 사용 된 궤도 파 함수가 사용됩니다. 궤도파 함수의 제곱은 핵에서 전자를 찾을 확률을 보여줍니다.
경계 표면 다이어그램을 그리면이 파도 기능도 유용합니다. 궤도의 모양은 다양한 궤도에 대한 일정한 확률 밀도의 경계 표면 다이어그램을 사용하여 더 잘 이해할 수 있습니다.
