화학 분자의 삼각형 모양

• 중앙 원자 주변의 원자가 쉘 전자 쌍 (결합 또는 비 결합) 수 분자의 모양을 결정합니다.
• 전자 구름이 음전 하전을받을 때, 충전과 마찬가지로, 원자가 쉘의 전자 쌍이 서로를 격퇴합니다.
• 더 많은 반발은 더 큰 불안정성을 의미합니다. 따라서, 이들 전자 쌍은 공간에서 그러한 위치를 차지하는 경향이있어 그들 사이의 거리를 극대화하고 그들 사이의 반발을 최소화한다.
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• VSEPR 이론은 원자가 쉘을 다루고, 원자가 전자는 서로 최대 거리에서 원자가 쉘에 위치하는 전자 쌍으로 취해집니다. 원자가 껍질은 구로 간주됩니다.
• 다중 결합은 단일 전자 쌍 인 것처럼 처리되고 다중 결합의 2 ~ 3 쌍은 단일 슈퍼 쌍으로 취급됩니다.
• 분자는 둘 이상의 공명 구조를 가질 수 있습니다. 이 경우 VSEPR 모델은 그러한 구조에 적용됩니다.

고독한 전자 쌍의 존재는 고독한 전자 쌍의 전자 쌍이 결합 쌍 전자와 비교하여 더 큰 반발을 경험하기 때문에 이상적인 형태로부터 분자의 편차를 초래한다. 더 큰 반발력의 이유는 고독한 쌍이 중앙 원자에 국한되기 때문입니다.

분자의 기하학적 형태는 VSEPR 이론의 도움으로 예측된다. 이 목적을 위해 분자는 두 가지 범주로 나뉩니다.

• 중앙 원자에 고독한 쌍이없는 분자.
• 중앙 원자에 하나 이상의 고독한 쌍이있는 분자

이제 우리는 하이브리드 화의 특성으로 인해 분자가 획득 할 수있는 다양한 모양에 더 깊이 빠져들 수 있습니다.

선형 분자

선형 분자 구조의 예는 CO2이며, 여기서 탄소 (C) 원자는 중간에 존재하고 2 개의 산소 (O) 원자는 1800 간격이다. 선형 분자의 혼성화는 sp.

삼각 평면

삼각 평면 분자 지오메트리를 갖는 분자의 예는 BCL3이다. 이 분자에서, 붕소 (B) 원자는 중심에 존재하며, 3 개의 염소 (CL) 원자가 삼각 평면 분자 지오메트리 인 정상 삼각형의 모서리에 존재한다. 

이상적인 삼각 평면 모양은 3 개의 리간드가 동일 인 분자에서 이용 가능하다; 이러한 분자의 결합 각은 1200입니다. 분자의 이상적인 형태에서의 편차는 다른 리간드가 전기 음성화 차이로 존재할 때 발생하고 전자 쌍 상호 작용이 분자의 형태에 영향을 미칩니다. 삼중 평면에 의해 보유 된 혼성화는 SP2 하이브리드 화입니다.

사면체

사면체 분자 구조의 예는 CH4이며, 여기서 탄소 (C) 원자는 중심에 존재하고, 다른 모든 수소 원자가 109.50의 결합 각을 갖는 3 차원 배열로 배열된다. 사면체 분자의 혼성화는 SP3.

Trigonal Bipyramidal

삼각형이 피라미드 구조를 갖는 분자의 예는 PCL5이며, 여기서 인 (P) 원자는 중심에 존재하고 5 개의 염소 (CL) 원자가이를 둘러싸고 있으며, 그 중 3 개의 원자가 1200의 결합 각도를 형성하는 평면에 존재한다. Trigonal Bipyramidal에 의해 소유 된 혼성화는 SP3D입니다.

팔면체

팔면체 분자 구조를 갖는 분자의 예는 SF6이며, 여기서 황 (들) 원자는 중심에 존재하며, 6 개의 불소 원자는 모두 900의 결합 각을 갖는 3 차원 구조에서 중앙 원자를 둘러싸고있다.

결론

화학의 거대한 섹션은 분자 형상 및 기하학에 대한 연구를 다루고 있기 때문에 궁극적으로 분자의 에너지 상태를 결정하고 반응성, 극성 등을 정의하기 때문에 VSEPR 이론은 화학적 화합물의 분자 기하학을 예측하는 데 성공하고있다.

우리는 분자 형상을 큰 섹션으로 설명하고 정당화하는 VSEPR 이론을 다루었습니다. 우리는 또한 분자의 삼중 평면 형상에 대해 논의했으며, 여기서 우리는 삼각 평면 구조가 원자가 중심에 존재하고 3 개의 원자가 정측 삼각형의 정점에 존재한다는 것을 이해했다. 삼각형 모양의 분자, 원자/분자는 삼각형의 정점과 결합이 측면을 형성하는 곳으로,이 분자의 결합 각도가 약 600이기 때문에 매우 불안정합니다. 이러한 작은 결합 각도는 변형률과 결합의 불안정성으로 이어지고,이 분자는 가능한 한 순응으로 쉽게 반응하는 경향이 없습니다.