황산은 무색으로 어두운 갈색에서 물과 완전히 섞인 점성, 지성 액체입니다. 색상은 순도에 의해 결정되며 황 성분은 무색 순수한 제품에 더 깊은 색조를줍니다. 황산은 또한 화학적 공식 XH2SO4YSO3을 갖는 황산의 황산의 황산 용액 인 연기 황산으로 발견 될 수있다. 황산은 지구상에서 가장 널리 생산 된 화학 물질입니다. 2004 년에 화학 부문은 37,515,000 톤 (41,266,000 톤)을 생산했으며 비료는 전체의 절반 이상을 차지했습니다.
황산의 물리적 특성 :
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황산은 점성, 무색, 지성 액체입니다.
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298k에서 특정 중력은 1.84입니다.
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산의 끓는점은 611 K입니다. 수소 결합으로 인해이 분자는 더 큰 끓는점과 두께를 갖습니다.
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이 강력한 화학 물질은 물과 격렬하게 반응하여 많은 양을 방출합니다. 결과적으로 H2SO4를 물과 혼합해서는 안됩니다. 대신, 끊임없이 저어 주면서 산을 물에 천천히 첨가하십시오.
황산의 화학적 특성 :
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황산은 분자량이 높은 디바 산입니다. 또한 수용액에서 두 단계로 이온화되어 있습니다.
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이 물질은 매우 부식성, 반응성 및 수용성입니다. 산화력이 높기 때문에 강력한 산화제가됩니다.
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변동성 수준이 낮습니다. 결과적으로, 그것은 대조되는 소금에서 더 휘발성 산의 합성을 돕습니다.
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농축 형태의 황산은 강력한 탈수기입니다. 결과적 으로이 화학 물질은 산과 반응하지 않는 다양한 습식 가스를 건조시키는 데 사용됩니다.
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전분과 같은 천연 혼합물에서 물을 제거합니다.
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비금속과 금속이 좋은 산화제이기 때문에 산화 될 수 있습니다. 또한 이산화황으로 분해됩니다.
발생 :
물에 대한 친화력이 높기 때문에 순수한 황산은 지구에서 무수 형태로 자연적으로 발생하지 않습니다. 산성 비는 희석 된 황산을 함유하며, 이산화황이 대기 중의 물 존재에서 산화 될 때 생성되어 황산 산화를 초래합니다. 이산화황은 석탄이나 오일과 같은 황 함유 연료를 연소시키는 주요 부산물입니다 (주요 제품 산화물 및 물 외에).
황산은 철 황화물과 같은 황화물 미네랄이 산화 될 때 자연적으로 생성됩니다. 산성 광산 배수 (AMD) 또는 산 암석 배수는 산성 물 (ARD)을 의미합니다. 이 산성 물은 황화물 광석에 금속을 용해시키는 능력이있어 훌륭하게 착색되고 유독 한 용액이 생깁니다.
황산 아연 산화물 단어 방정식 :
황산은 산화 아연과 반응하여 염과 물을 생산합니다. 산화 아연의 기본 특성으로 인해, 이것은 발생합니다 (금속 산화물은 본질적으로 기본적입니다). 산과 염기가 반응하면 결과는 소금과 물입니다.
zno + h2so4 → znso4 + h2o
황산의 사용 :
그런 다음 비료를 만드는 데 사용되는 인산 (H3PO4)의 생성은 황산의 가장 중요한 단일 사용입니다. 이 사용은 미국에서 사용되는 모든 황산의 70% 이상을 사용합니다. 황산에 대한 다른 응용은 다음과 같습니다.
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불순물을 제거하는 수단으로서 휘발유 및 기타 석유 화학 물질의 정제;
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저장 배터리 (하전 입자가 흐르는 액체);
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상품에 존재하는 불순물을 제거하는 수단으로 휘발유 및 기타 석유 화학 물질의 정화를위한
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금속 표면의 세척제, 특히 제 2 금속으로 도금하기 전에;
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폭발물, 염료, 접착제, 안료, 레이온 및 필름의 생산;
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다양한 산업 및 연구 화학 반응의 촉매제;
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금속 추출을위한 광석 준비에서.
결론 :
vitriol의 산과 오일은 황산의 두 가지 이름입니다. 가성적이고 산성 경향이 강합니다. 그것은 더 많은 용량으로 산화 및 탈수 특성을 가지고 있습니다. 냄새가없는 무색의 시럽 액체입니다. 물에 용해되면 수용성이며 열이 발생합니다. 비료 제조의 일반적인 성분입니다. 화학 합성 및 폐수 처리는 두 가지 추가 응용 분야입니다. 무수 황산의 유전 상수는 대략 100이므로 극성 액체입니다. 다양한 산업 분야에서 대규모 응용 프로그램을 갖춘 가장 중요한 중공업 화학 물질입니다.
