화학 화합물 수소 황화수소 (H2S)는 화학식 H2S를 갖는다. 그것은 2 개의 수소 원자와 1 개의 황화물 원자를 포함한다. 뚜렷한 썩은 달걀 찌꺼기가있는 무색 가스로 쉽게 발견 할 수 있습니다. 공기보다 다소 밀도가 높고 폭발 할 가능성이 있습니다. 황화수소가 산소로 연소되면 푸른 색으로 변하고 이산화황과 물을 생성합니다. 그것은 약간 수용성이며 온화한 산으로 기능합니다.
H2S (황화수소)는 무색이며 밀도가 높은 가스입니다. 그것은 낮은 농도에서 뚜렷한 "썩은 계란"냄새를 가지고 있으며, 매우 위험하고 심지어 고용량에서도 폭발적입니다. 유황 함유 유기 물질의 혐기성 분해로 인해 본질적으로 풍부합니다. 오일 정제소에서 석유 분획의 황화는 또한 상당한 양의 황화수소를 생성한다. 황화수소의 구조에 대해 자세히 설명해 봅시다!
황화수소는 어디에서 발견됩니까?
다른 많은 유해한 대기 오염 물질과 마찬가지로 황화수소의 구조는 식물이나 동물과 같은 유기물이 분해 될 때 형성됩니다. 또한 하수, 분뇨 및 인간 및 동물 폐기물에 의해 방출됩니다. 천연 가스와 같은 자연 유황 스프링은이 악취 가스의 또 다른 광범위하고 다소 악명 높은 공급원입니다.
석유, 펄프 및 종이, 섬유, 식품 포장과 같은 많은 산업 생산 및 정제 공정은 부산물로 황화수소를 생산합니다.
황화수소가 왜 우려 되는가?
황화수소는 매우 치명적인 독성 공기 오염 물질입니다. 제대로 줄어들지 않을 때는 매우 부식성이 있으며 스테인레스 스틸을 포함하여 금속을 부식시킬 수 있습니다. H2S의 제거는 대부분의 감소 방법의 첫 번째 단계입니다. 저축 기술을 포함한 다른 장비의 손상을 피하기 위해 수행해야합니다. 가연성이 높고 폭발적이며 인간 건강에 매우 위험합니다. 농도가 매우 낮더라도 장기 노출은 상당한 메스꺼움, 두통 및 눈 불편 함을 유발할 수 있습니다.
농도 노출이 낮 으면 식욕과 소진, 위 문제 및 염증이 발생할 수 있습니다. 의식 상실, 영구적 인 눈 손상, 호흡기 어려움, 감염 및 폐부종은 더 큰 복용량에서 발생할 수있는 더 중요한 부작용입니다.
H2S 루이스 구조
원자가의 H2에 따르면, 전자 및 비 결합 전자 쌍은 결합 형성에 참여한다. 화합물의 루이스 구조를 아는 것은 모든 물질의 다른 화학적 특성에 대한 정보를 제공하기 때문에 중요합니다.
그림의 점과 선은 전자를 나타냅니다. 도트는 결합 형성에 참여하지 않는 전자를 나타냅니다. 반면에 선은 화합물의 결합을 나타냅니다. 옥트 규칙은 구조를 만드는 데 사용됩니다. 옥트 규칙은 요소의 외부 쉘에 8 개의 전자가 안정되어야한다고 규정합니다.
H2S는 무인산의 공식을 가지고 있지만 수용액에서 첫 번째 양성자에 대한 해리 상수 (KA)는 단지 1 x 10-7입니다. 두 번째 양성자의 KA는 미세한 1 x 10–12입니다. H2S의 Cu (II), PB (II) 및 Hg (II)]와 같은 많은 무기 양이온 [예 :Cu (II), PB (II) 및 HG (II)] 이들 이온의 질적 식별에 적합합니다.
H2S의 혼성화
황화수소의 구조를 이해하려면이 세 가지 쉬운 절차를 따르십시오 :
- 중심 원자에 얼마나 많은 원자가 연결되어 있는지 계산하십시오. 두 개의 수소 원자 만 황 코어 원자에 연결되어 있습니다.
- 해당 중앙 원자에 몇 개의 고독한 쌍이 있는지 계산하십시오. 따라서 황 주변에는 4 개의 고독한 쌍 전자가 있으며, 이는 2 개의 고독한 쌍이 있음을 나타냅니다.
- 부착 된 원자의 수를 중심 원자에 곱한 쌍의 수를 곱합니다.
2 + 2는 4
입니다결과적으로, 4 개는 H2S 혼성화가 sp³임을 나타냅니다.
H2S의 전자 및 분자 기하학은 무엇입니까?
황 코어 원자의 2 개의 고독한 쌍 전자는 서로 반대하고 근처에 결합 된 쌍 전자를 반대하기 때문에, 이들 전자 쌍 (고독 쌍 및 본드 쌍)은 반발이 가장 적고 안정성을 달성하는 위치를 취하고 (전자 쌍에 다른 반발력이 존재하지 않음).
결과적으로 H2S의 궁극적 인 형태 또는 분자 형상은 구부러진 구조 또는 V 자형 구조와 유사합니다.
H2S가 극성 또는 비극성입니까? 쌍극자 모멘트는 무엇입니까?
극성 분자가 불평등 한 전하 분포로 인해 약간의 쌍극자 모멘트가 있다는 것은 잘 알려진 사실입니다. 그러나 반면, 비극성 분자는 동일한 전하 분포를 가지며 분자의 대칭 적 형태로 인해 전하가 취소 된 이후 쌍극자 모멘트가 없습니다.
황화수소, 전기 음성 및 쌍극자 모멘트의 분자 구조는 그 극성을 결정합니다.
결합의 전기 음성 (H-S)은 0.5 미만이므로 H2S는 비극성입니다. 수소 전기성은 2.20, 황 전기성 성분은 2.58이고 그 차이는 0.38로 H2S가 비극성으로 만듭니다.
결론
황화수소 (H2S)는 질소 산화 질소 (NO) 및 가스 트랜스미터 (CO)로서의 일산화탄소와 유사하게 기능하는 새로운 신경 조절제이다. H2S는 세포 보호 특성을 가지며 박테리아에서 포유 동물과 같은 다양한 유기체의 방어 메커니즘으로 작용합니다.
