주 파잔의 규칙

무기 과학자 인 카지미에즈 파잔 (Kazimierz Fajan)은 1923 년에 페이미스의 규칙을 제안했는데, 이는 화학적 결합이 공유인지 이온 성인지 예측하는 데 사용된다. 양이온 및 음이온의 전하와 크기가 이것을 결정합니다.

이온은 염화나트륨이며, 이는 낮은 양전하 (+1), 큰 양이온 및 작은 음이온을 갖는다. 그러나, 큰 음이온과 높은 양전하를 갖는 요오드화 알루미늄은 공유이다. 다음 요소는 분극을 향상시킬 것입니다.

양이온의 작은 크기와 높은 충전

Armstrong z+/r+ 및 이온 전위

(편광 전원)

음이온의 분극성은 광대 한 크기와 높은 전하로 인해 전자 구름의 변형성에 연결됩니다.

불완전한 원자가 쉘이있는 전자 구성.

고귀한 가스 구성을 갖는 양이온 공정은 차폐가 우수하고 편광 전력이 적습니다. Hg2+(R+=102pm)는 예를 들어 Ca2+(R+=100pm)보다 편광됩니다.

전자의 수는 이온 연결에서 전하의 크기를 결정합니다. 예를 들어 +3 전하의 알루미늄 원자는 더 큰 양전하를 갖는다. 알루미늄 양성 이온으로부터 전자를 받아 들인 다른 이온의 전자 구름은이 양전하에 의해 끌린다.

화학 결합 유형

화학에서 화학적 결합은 이온과 공유 결합의 두 가지 유형으로 나뉩니다. 이온 성과 공유 결합이 두 가지 극단적 인 결합이라는 사실에도 불구하고, 대부분의 결합은 전적으로 공유하거나 순전히 이온 성이 아닙니다. 이온 결합은 전자를 하나의 원자에서 다음 원자로 완전히 전달하는 것입니다. "공유 결합"이라는 용어는 전자가 동일하게 공유되는 결합을 나타냅니다. 결과적으로, 본질적으로 채권은 일반적으로 두 유형의 채권의 특성을 가지고 있으며, 하나의 결합은 특정 결합에 더 많은 특성을 나타냅니다.

액체 상태에서, 이온 성 화합물은 전기 전도성뿐만 아니라 녹는 및 끓는 온도가 높다. 이 화학 물질은 물과 같은 극성 용매 및 테트라 클로라이드 및 벤젠과 같은 비극성 용매에 가용성이 있지만 제한된 정도만 가능합니다. 그러나 일부 이온 성 화합물은 용융 상태의 비극성 용매에 상당히 용해되며 용융 온도와 전기 전도도가 낮을 ​​수 있습니다.

공유 결합의 특성의 이동은 일부 이온 성 화합물이 덜 공유 특성을 가질 수 있음을 분명히 보여줍니다. 같은 방식으로, 특정 공유 분자는 다른 공유 분자보다 덜 이온 성입니다. 음이온 분극의 개념은 이러한 데이터를 설명하여 1923 년에 Fajan의 규칙을 확립하게되었습니다. Fajan의 규칙 덕분에 화학적 결합의 특성은 결정될 수 있습니다.

Fajans의 법률은 무엇입니까?

Fajans의 법은 화학적 결합이 공유 또는 이온으로 변경 될지 여부를 예측합니다. Kazimierz Fajans는 1923 년에 처음 논의한 부분적으로 공유 특성을 포함하는 이온 성 결합이 거의 없다. 그는 X- 선 및 결정학을 사용하여 원자 또는 이온 반경과 같은 속성과의 이온 또는 공유 결합을 예상 할 수 있었다.

두 가지 다른 예를 사용하여 효과 변화를 입증 할 수 있습니다. 이온 성이지만 많은 공유 특성을 갖는 링크가 요오드화 알루미늄에 존재합니다. 알루미늄 결합은 All3에서 +3 전하를 획득합니다. 요오드 구름에서 전자의 막대한 전하를 유치합니다. 우리가 요오드 원자를 볼 때, 우리는 그것이 매우 크다는 것을 알 수 있습니다. 결과적으로 핵 전하는 대부분 외부 쉘 전자에서 절연됩니다.

이 상황에서 알루미늄 이온 전하는 요오드 전자 구름을 잡아 당겨 그 자체로 더 가깝게 이어집니다. 요오드화 전자 구름으로서 알루미늄 원자 근처에있는 전자 구름의 음전하는 알루미늄 양이온의 양전하를 취소한다. 공유 특성의 도움으로, 이온 결합이 형성된다. 구성과 같은 의사 불활성 가스가있는 양이온과 비교할 때, 구성과 같은 불활성 가스가있는 양이온은 편광 전력이 적습니다.

파잔의 규칙의 가정은 무엇입니까?

Fajan의 규칙은 이온 크기, 전자 구성 및 양이온 전하의 세 가지 주요 요인 또는 가정을 기반으로합니다. 다음은이 세 가지 요소 또는 가정의 세부 사항입니다.

양이온이 작을수록 음이온이 클수록 이온 결합의 공유 특성이 커집니다.

양이온 전하 :양이온의 전하가 증가하면 이온 결합의 공유 속성이 증가합니다.

전자 구성 :전자 구성 :두 양이온이 동일한 전하 및 크기를 갖는 경우 (N-1) DN NSO의 전자 구성을 가진 사람들은 알칼리 금속 및 알칼리 금속에서 볼 수있는 일반적인 전자 구성 인 NS2 NP6의 전자 구성보다 큰 공유 특성을 갖는 것으로 알려져 있습니다.

음이온의 분극에 영향을 줄 수있는 요인은 무엇입니까?

Fajan의 규칙은 편광 개념에 기초하며, 이는 음이온의 편광이 증가함에 따라 공유 특성이 증가한다고 주장합니다. 양이온의 편광 전력과 음이온의 분극성은 음이온의 편광 정도에 영향을 미치는 두 가지 기본 요소입니다. 다음 섹션에서는이 두 가지 요소가 더 깊이 있습니다.

음이온을 편광하는 양이온의 능력은 편광 전력으로 특징 지어집니다. 양이온의 편광 전력은 전하 밀도, 양이온 충전 및 양이온 크기가 증가함에 따라 증가하고 음이온 크기가 증가함에 따라 감소합니다.

음이온의 분극성 :양극화를 겪는 음이온의 용량 또는 양이온의 존재로 인해 음이온이 얼마나 쉽게 변형되는지는 분극성으로 특성화됩니다. 음이온의 분극성은 음이온의 크기와 음이온의 음전하가 증가함에 따라 자랍니다.

결론

Fajans의 규칙은 화학적 연결이 공유인지 이온 성인지 여부를 결정하기 위해 무기 화학 분야에서 사용됩니다. 양이온 전하와 양이온 및 음이온의 각 크기에 의해 결정됩니다. 화합물 세트 중에서 어떤 화합물이 가장 이온 성인지 예측해야 할 때 Fajan의 규칙을 사용합니다. 원자력 및 이온 반경에 기초하여, Kazimierz Fajans는 1923 년에 이온 또는 공유 결합을 예측하기 위해 X- 선 결정학을 사용했습니다.