2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
균형 화학적 방정식에서, 우리는 2 몰의 옥탄이 25 몰의 산소와 반응한다는 것을 알 수있다. 따라서 1.50 몰의 옥탄을 태우려면 다음이 필요합니다.
(1.50 mol C8H18) × (25 mol O2 / 2 mol C8H18) =18.75 mol O2
따라서, 1.50 몰의 C8H18을 태우려면 18.75 몰의 O2가 필요하다.
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
균형 화학적 방정식에서, 우리는 2 몰의 옥탄이 25 몰의 산소와 반응한다는 것을 알 수있다. 따라서 1.50 몰의 옥탄을 태우려면 다음이 필요합니다.
(1.50 mol C8H18) × (25 mol O2 / 2 mol C8H18) =18.75 mol O2
따라서, 1.50 몰의 C8H18을 태우려면 18.75 몰의 O2가 필요하다.
