모든 산과 염기의 이온화 또는 해리는 동일하지 않습니다. 이는 모든 산과 염기가 수용액에서 H+ 및 OH -이온의 생산에 똑같이 효과적이지 않다는 것을 의미합니다.
또한 산과 기초의 강도는 크게 다릅니다. 산 및 염기가 물에 용해되면 가변량의 하이드로 늄 또는 하이드 록실 이온을 생성합니다. ‘강한’과‘약한’는 산이나 기저의 힘을 나타냅니다. 산 및 기본 솔루션은 전기 전도성에 따라 '강한'또는 '약한'으로 분류됩니다.
Bronsted-Lowery 정의
Johannes Bronsted와 Martin Lowry는 1923 년에 양성자 (H+ 이온)를 기증하거나받는 복합 능력에 근거하여 1923 년에 산과 기초를 별도로 정의했습니다. 산은 수소 이온의 형태로 양성자를 기여하는 능력을 갖는 것으로 설명되며, 염기는 양성자를 받아들이는 능력을 갖는 것으로 특징 지어집니다.
반응 전후에 각 물질에 존재하는 수소의 수를 계산하여 산성인지 염기증인지 확인하십시오. 물질에서 수소 원자의 양이 감소하면 물질은 산성이라고합니다 (수소 이온을 기증). 물질에서 수소 원자의 양이 증가한 경우, 해당 물질을 기본이라고합니다 (수소 이온을 허용). 이러한 정의는 종종 방정식의 왼쪽에있는 반응물 분자에 사용됩니다. 프로세스를 역전 시키면 별개의 산과 염기를 식별합니다. 방정식의 왼쪽과 비교하여 오른쪽의 요소는 컨쥬 게이트 염기 및 컨쥬 게이트 산이라고합니다.
산 또는 염기의 강도
산 및 염기는 H2O에서 화학적으로 용해 된 화학 물질의 모든 모드에 대해 생성 된 H3O+ (또는) OH-분자의 수에 따라 분류됩니다. 일반적으로 산과 염기는 강하거나 약한 것으로 분류됩니다. 약산은 부분적으로 물에 분리되고 강한 산은 물에 완전히 분리됩니다.
산성 용액의이온화 상수
수성 용액에서 산의 평형 상수는 용액에서 다른 산의 상대적 강도를 결정할 수 있습니다. 같은 양의 경우, 더 강한 산은 더 많이 이온화되어 약한 산보다 더 많은 히드로 늄 이온을 생성합니다. 산-이온화 상수, 약식 KA는 산성 용액을위한 산성 용액 평형 상수입니다.
ha는 산의 반응성에 사용됩니다 :
ha (aq) +h2o (l) ⇌ h3o +(aq) +a- (aq)
산성 이온화 상수는 다음으로 표시됩니다.
ka =[h3o+] [a-]/ [ha]
우리는 물이 반응물로 작용하고 용매로서 작용하기 때문에 공식에 [h2o]를 추가하지 않습니다. 그러므로 우리는 그것을 포함하지 않을 것입니다. 산의 Ka 값이 높을수록 H3O+ 및 A-의 농도가 높을수록 비 이온화 된 산성 용액의 양과 비교된다. 결과적으로, 더 강한 산의 이온화 상수는 약한 산의 이온화 상수보다 높다. 산의 강도가 증가함에 따라 이온화 일정한 증가.
산의 이온화 비율은 그 강도를 평가하는 또 다른 방법입니다. 약산의 퍼센트 이온화는 이온화 된 산 농도의 초기 산 농도의 비율에 100 :
를 곱한 것으로 정의됩니다.%이온화 =[h3o+] eq/ [ha] 0 × 100%
기본 솔루션의이온화 상수
수성 솔루션에서베이스 이온화 상수 (KB)의 양은베이스의 상대 강도를 반영합니다. 더 강한 염기는 약한 염기보다 더 쉽게 이온화되어 유사한 용액에서 더 큰 수산화물 이온 농도를 초래합니다. 더 강한 염기의 이온화 상수는 약한 염기의 이온화 상수보다 큽니다.
b는 기본의 반응성에 사용됩니다 :
b (aq) +h2o (l) ⇌ hb +(aq) +oh-(aq)
기본 이온화 상수는 다음으로 표시됩니다.
kb =[hb+] [Oh-]/ [b]
기본의 퍼센트 이온화, 상대 강도의 척도는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
%이온화 =[OH-] eq/[b] 0 × 100%
COONDUGATE ACOND-BASE PAINE의 상대 강도
청동-로워진 산-염기 화학에서 양성자의 수송은 컨쥬 게이트 산-바이스 쌍의 상대 강도 사이의 상관 관계를 보여줍니다. 이것은 논리와 일치합니다. 산 또는 염기의 이온화 상수 (KA 또는 KB)는 산 또는 염기가 이온화 된 양을 측정합니다.
추가 반응의 평형 상수는 수학적으로 곱하여 합산 된 반응의 평형 상수를 얻습니다.
ka × kb =[h3o+] [a-] / [ha] × [ha] [a-] / [a-] =[h3o+] [OH-] =kw
이 방정식은 수학적 제품이 물 이온 생성물 KW와 동일하다는 것을 컨쥬 게이트 산-염기 쌍의 이온화 상수 사이의 관계를 나타냅니다. 이 방정식 재배치이 방정식은 컨쥬 게이트 산-염기 강도 사이의 상호 관계를 보여줍니다.
ka =kw/kb 또는 kb =kw/ka
이 역의 비례 관계는 산 또는베이스가 공동 강도에 더 큰 영향을 미친다는 것을 의미합니다.
약산 및 염기
약한 산과 염기의 히드로 늄 또는 하이드 록실 이온 강도는 전체 농도보다 낮습니다.
약산 및 염기를 사용하여 형성된 수평물 또는 하이드 록실 이온의 농도를 계산하는 것은 강산 및 기초에 의해 생성 된 농도를 계산하는 것보다 어렵다. 그것은 하이드로 늄 또는 하이드 록실 이온을 생성하기 위해 산-염기 평형 상수를 활용하는 것을 포함한다.
.결론
강산 및 염기는 거의 완전한 이온화가 있습니다. 약산 및 염기는 부분 이온화 만 있습니다. 약산 및 염기의 해리 상수에 따르면, 이들 물질의 상대적 강도를 결정할 수있다. 온도는 평형 상수에 영향을 미치는 유일한 요인입니다. 산의 해리 상수 값이 높을수록 산이 강해집니다. 마찬가지로, 기지의 해리 상수 값이 클수록베이스가 강해집니다.
