전기 화학적 세포
전기 화학적 세포는 화학 반응으로 전기를 생성하거나 전기의 도움으로 반응을 일으킬 수있는 장치입니다. 전기 화학적 세포는 갈바닉 세포와 전해 세포의 두 가지 유형입니다. 갈바닉 세포는 볼타 세포로도 알려져 있으며 화학 반응으로 전기를 생성합니다. 전해 세포는 전기의 도움으로 화학 반응을 일으키는 전기 화학적 세포의 한 유형입니다. 전기 화학 세포의 구성 및 작업
일반적으로 전기 화학 셀에는 전해질과 2 개의 전극의 세 부분이 있습니다. 전극은 음극과 양극의 두 가지 유형입니다. 양극은 외부 전압의 양의 단자에 연결된 전극입니다. 캐소드는 외부 전압의 음성 단자이며, 갈바니 셀의 경우 두 가지 유형의 전해질이 사용됩니다. 특정 금속으로 제조 된 전극은 동일한 금속 이온의 전해질이 풍부한 용액을 함유 한 비이커에 담그다. 예를 들어, 아연과 구리 전극을 복용하면 ZnSO 4 와 같은 금속 염의 수용액에 잠긴다. 및 cuso 4 . 감소 반 반응은 음극과 함께 용기에서 발생하며, 산화 반 반응은 양극과 함께 용기에서 발생합니다. 환원 및 산화 반 반응을 갖는이 두 용기는 소금 다리 또는 전도성 와이어의 도움과 관련이 있습니다. 전자가 전자가 한 용기에서 다른 용기로 전달할 때 전류가 형성됩니다. 전해 세포의 경우 세포는 전해질과 2 개의 전극의 세 부분이 있습니다. 갈바닉 셀과 마찬가지로, 전해 세포는 캐소드와 양극을 갖고, 캐소드는 외부 전압의 음의 단자에 연결되고 양극은 외부 전압의 양의 단자에 연결됩니다. 외부 전압이 전극을 가로 질러 적용될 때, 전해질에 존재하는 이온은 반대 전하의 전극을 향해 이동한다. 그러나 적용된 외부 전압은 전해질을 분해하기 위해 매우 안정적이어야합니다. 전기 화학 세포의 표현
전기 화학 셀은 양의 전극과 음성 전극으로 구성됩니다. 두 가지 유형의 전극을 함유하는 전해 용액을 반 세포라고하며, 전기 화학을 연구하는 동안 특정 방식으로 표현됩니다. 전기 화학적 세포를 나타내는 단계
- 갈바닉 전기 화학적 세포는 왼쪽에 양극을 쓰고 오른쪽에 캐소드를 작성하여 표현할 수 있습니다.
. - 양극은 고체 또는 금속으로 먼저 표시되고 전해질로 표시됩니다. 세포의 음극은 먼저 전해질을 작성한 다음 금속 및 고체 상을 작성하여 표현됩니다.
- 금속과 양이온은 세미콜론 또는 직선 수직선으로 분리됩니다. 전해질의 농도는 양이온 직후 괄호 안에도 언급됩니다.
- 소금 다리는 두 개의 수직선으로 표시됩니다.
전기 화학적 세포 표현의 예
- ni-agno 3 (니켈 및은 전극을 함유하는 세포의 표현)
산화 반응은 다음 방정식을 포함한다 :ni (s) → ni 2 +환원 반응에는 다음 방정식이 포함됩니다. 2AG +(AQ) +2E- → 2AG (S) 전체 반응은 다음과 같이 쓸 수 있습니다. + (aq) + 2Ag (들) 이것은 아래에 주어진 표현식으로 작성 될 수 있습니다 :ni | ni 2 + (aq) || Ag+(aq) | Ag (S) - cu-agno 3 (구리 및은 전극을 함유하는 세포의 표현)
반응의 산화 절반 :Cu → Cu 2 + + 2e- 감소 반응의 절반 :2AG + + 2E- → 2AG 완전한 반응 :CU + 2AG + → CU 2 + + 2AGTHE 셀은 ASCU로 표시됩니다 cu 2 +(aq) || Ag+ (aq) | Ag (S) 결론
전기 화학 셀은 전기 에너지를 사용하여 화학 반응을 생성하거나 화학 반응을 사용하여 전기를 생성하는 장치입니다. 전기 화학 세포는 두 가지 유형- 갈바니 세포와 전해 세포입니다. 전기 화학적 세포는 두 개의 막대 또는 직선의 도움으로 세포 양극과 음극을 분리하여 표현됩니다. 이 이중선은 소금 다리를 나타냅니다. 음극은 오른쪽에 배치되고 거주지는 왼쪽에 배치됩니다. 고체-액체 또는 수성상은 단일 직선 막대의 도움으로 분리된다. 전기 화학 세포의 표현에는 전기 화학 셀, 금속, 금속 이온 및 소금 브리지에 관련된 모든 성분이 포함됩니다. 관련 페이지 | JEE 알림 | Jee Study 자료 |
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