pH =pka + log ([a-]/[ha])
어디:
pH는 용액의 pH이다
PKA는 컨쥬 게이트 산 (Trimethylammonium 이온)의 산 해리 상수입니다.
[A-]는 염기의 농도 (트리메틸 아민)입니다.
[ha]는 컨쥬 게이트 산의 농도이다 (트리메틸 암모늄 클로라이드)
트리메틸 아민의 농도 ([A-])의 농도는 0.04m이고 클로라이드 ([HA])의 트리메틸 암모늄 농도가 0.2m 인 것을 고려할 때, 우리는 이러한 값을 Henderson-Hasselbalch 방정식으로 대체 할 수 있습니다.
pH =pka + log ([a-]/[ha])
pH =9.8 + 로그 (0.04/0.2)
pH =9.8-0.7
pH =9.1
따라서 용액의 대략적인 pH는 9.1이며 옵션 1 (9.2)에 가장 가깝습니다.
