물에서의 가스 에멀젼 (H2O)은 염산으로 알려져있다. 250C 이상의 온도에서 수소 가스 (H2) 및 염소 (CL2)로부터 얻어진다. 비록, 염화 수소 화학 물질은 염산과의 반응으로 금속과 가혹하게 반응하여 가연성 수소 가스가 형성됩니다. 때때로, 이러한 실험은 위험 폭발을 초래합니다. 입학 시험을 열망하는 학생은 최대한 집중하고 전문적인 비전으로 그러한 실험을 수행해야합니다. 종종 염산과 반응하는 산화제는 브롬 또는 염소 가스를 조립합니다. 산화제에는 염소산염, 차아 염소산염, 염소산염 및 과망간산염이 포함됩니다.
히드로 염산이란 무엇입니까?
염산은 위 주스에 존재하는 염화 수소 (HCl)의 플럭션 에멀젼이다. 그것은 멕시코와 남아메리카에서 종종 발견되는 따뜻한 화산에서 생성되었습니다. 희석 된 염산은 종종 특정 포유류와 인간의 소화관에서 볼 수 있습니다. 그것은 매운 냄새와 무색 질감을 운반하는 수소 화합물로부터 얻은 Muriatic Acid라고도합니다. 오늘날 산은 광범위한 응용으로 인해 실험실 실험의 필수 부분입니다.
염산의 사용은 무엇입니까?
염산은 전기 도금 부문, 염료 제조업체, 비료, 염화물, 섬유, 고무 산업, 사진 지역 등과 같은 다양한 산업 지역에서 필수적입니다.
- 석유 생산
- 소금의 정제
- 금속 얼룩 제거
- 유기 화합물 생산
- 무기 화합물 생산
인체에서의 히드로 클로르 산의 역할 -
염산은 자연 과정의 일부로 위에서 생성됩니다. 그것은 신체 내부에 존재하는 위 내용물을 산성화함으로써 소화 시스템을 도와줍니다.
염산의 반응은 무엇입니까?
염산의 물, 설탕 및 기타 요소와의 반응은 긍정적 인 결과를 보여 주었다. IIT-JEE 메인을 열망하는 모든 학생들은 전문적인 비전에 따라 준비를 위해 이러한 실험을 시도 할 수 있습니다. 이 쓰기는 염산의 세 가지 중요한 반응을 언급합니다. 그들은
입니다- 물과의 염산 반응
- 철분과의 염산 반응
- 아연 와의 염산 반응
- 염산의 물과의 반응
염산 및 물 (H2O) 반응 결과는 온도에 기초합니다. 발열 반응에서, 혼합물의 에너지가 방출됨에 따라 화학 반응 온도가 증가한다. 한편, 흡열 반응 하에서, 과정에서 에너지 흡수 요소로 인해 온도가 떨어집니다.
염산 (HCL)은 고체 화학적 화합물이므로, HCL에 물의 첨가는 방법에 의해 수소 및 염화물 이온을 분리시킬 것이다.
수소 이온은 전기 음성 항목과 신속하게 반응하지만 수소 이온과의 수소 결합을 얻는 경향이 있습니다. 그 이유는 물에 존재하는 산소에서 전기 음성 원자의 이용 가능성 때문입니다.
따라서, HCl (염산)이 H2O (물)에서 종료 될 때, 수소 이온은 산소 원자와 결합한다. 따라서, 염산 반응에서 물의 첨가는 다량의 에너지를 방출한다; 그런 다음 에너지는 열을 발행하여 용액에서 고온을 만듭니다.
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염산과 철분과의 반응
염산과 철분과의 반응은 단일 변위 반응으로도 알려져 있습니다. 이 반응에서, 철은 HCL의 수소를 대체하여 최종 생성물을 얻습니다. 비록 철에 희석 된 염산을 첨가하면 수소 가스와 염의 방출이 동시에 방출됩니다.
이제 철분이 염산 수소 가스를 생성하기 위해 수소 가스와 염화철을 생성하는 수소 가스로 인해 실험 후에 형성되는 방정식이 있습니다.
Fe (s)+2hcl (dil) ⟶fecl2 (aq)+h2 (g) ↑
마찬가지로, HCL이 철과 반응하면 실험에서 기포를 방출하고 과정을 발열 반응이라고합니다.
산이 금속과 반응 할 때, 수소 가스는 기포로 진화하고 반응은 발열이다. 따라서, 염산과 철분과의 반응은 절차에서 염화철을 형성한다.
- 황산과 아연 반응
염산 반응에서 아연 (Zn)의 전기 화학적 과정은 염소와 염을 얻는 경향이있다. 과정에서 수소를 염산으로부터 대체함으로써 수행됩니다. 절차에서 형성되는 방정식은 -
Zn +2 HCl → ZnCl2 + H2 (g)
상기는 활성 금속 아연 (Zn)이 염산과 반응을 형성하여 조성물로부터 수소 가스 및 금속 염화물을 수득한다는 것을 보여준다. 상기 반응으로부터, 수소의 양은 구성 형태로 양이온으로부터 감소한다. 한편, Zn은 구성 형태에서 양이온으로 산화된다. 결국, 염산과 아연과의 반응을 단일 변위 반응이라고합니다. 따라서, 아연은 수소를 대적하여 반응으로부터 수소 가스 및 아연을 생성합니다. 실험은 종종 실험의 물리적 변화로 인해 가스 기포와 고온을 가져옵니다.
결론
다양한 다른 화합물과의 염산의 화학 반응은 발열 과정이므로 깊은 농도가 필요합니다. 따라서, HCL과 물, 아연 및 철의 반응은 파생 된 결과를 쉽게 형성한다. 실험은 일반적인 소금의 정화, 아쿠아 레지아 제조, 플라스틱 생산 등에 도움이됩니다. 공정에 관련된 모든 산업은 작업 공간에서 그러한 실험을 수행합니다. 화학 화합물이 매우 중요하므로, 수소 및 염소 화합물 비율은 여러 곳에서 이용됩니다. 시약 등급, 식품 가공 등이 포함됩니다.
