염소는 불쾌한 냄새가 나는 밀도가 높은 녹색-노란색 가스입니다 (냄새는 암모니아 또는 표백제와 유사합니다). 그 이름은 그리스어 "클로로스"에서 유래 한 것으로, 이는 녹색 노랑을 의미합니다. 염소는 고농도에서 상당히 독성이 될 수 있으며 제 1 차 세계 대전에서 독 가스로 사용되었습니다.
순수한 염소는 실온과 대기압의 황색 가스이며 공기보다 2.5 배 더 무겁습니다. 염소는 빠르게 감소함에 따라 강한 산화제입니다.
그 자체로 염소는 가연성이 아닙니다. 그러나, 많은 반응은 발열이되어 다른 원소와 반응 할 때 열을 생성합니다. 염소는 전자 친화력이 가장 높고 세 번째로 높은 전기성이 있으며 산소와 불소 뒤에만 있습니다. 염소는 매우 반응성이 뛰어나며 NaCl (표 염) 및 KCl (Sylvite)과 같은 이온 염화물 화합물의 형태로 지구의 지각에서 발견됩니다.
.염소 분자는 본질적으로 규조적이며 CL2로 발생하며 가벼운 고귀한 가스를 제외한 거의 모든 요소와 결합하여 염화물을 제공합니다.
가장 간단한 염소 화합물은 염화 수소, 가스와 액체 배지에서 염산 수소입니다.
염소는 다른 원소와 반응하고 이진 클로라이드를 형성합니다. CL2를 가진 금속의 염소화는 일반적으로 산화 상태가 높아집니다.
그러나 염화물은 원소 또는 산화물의 반응, 수산화물 또는 카보네이트의 염산과의 반응으로 만들 수 있습니다.
유사하게, 염소는 폴리 염소 화합물, 염소 불소, 염소 옥사이드, 염소 옥소 산 및 옥신 오네온스 및 유기 염소 화합물과 같은 화합물을 형성합니다.
염소와의 반응
가장 단순한 반응으로 시작하겠습니다.
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염소와 공기와의 반응
그러나 염소, cl 2 산소에 반응하지 않음, o 2 또는 질소 n 2 .
염소는 일반적으로 -1 산화 상태를 가지고 있지만 알칼리 금속이있는 옥소 세드의 경우와 같은 일부 특정 화합물에서 +1, +3, +4 또는 +7의 산화 상태를 가질 수 있습니다.
.산화 상태
+1
+3
+5
+7
화합물
naClo
naClo 2
naClo 3
naClo 4
염소는 실제로 치명적인 일산화탄소와 반응하여 Cocl 2 를 형성합니다.
cl 2 (g) + Co (g) → Cocl 2
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염소와 물과의 반응
염소, cl 2 , 물과 반응, H 2 오, 차아 염소산염 생산, OCL-
cl 2 (g) + h 2 o (l) ⇌ OCL (aq) + 2 H (aq) + Cl (aq)
일반적으로 염소와 물과의 반응은 소독 목적입니다. 염소는 49 ° F에서 최대 용해도가 발생하면 물에 약간 가용성이 있습니다. 그 후, 용해도는 212 ° F까지 감소합니다. 그 범위 아래의 온도에서는 결정질 수화물을 형성합니다 (보통 cl 2 . ) 그리고 불용성이됩니다. 이 범위 사이에서 일반적으로 차아 염소산 (HOCL)을 형성합니다. 이것은 물/폐수 소독 및 표백에 사용되는 주요 반응입니다.
cl 2 + h 2 o h hocl +hcl
물의 끓는 온도에서 염소는 물을 분해합니다
2 cl 2 + 2 h 2 O o 4 HCL +O 2
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염소와 염기 반응
여기, ah- 기지로 작용합니다.
염소, cl 2 ,, 뜨거운 수성 알칼리와 반응하여 염소산염을 형성하고, clo 3 -
33 cl 2 (g) + 6oh- (aq) → clo 3 (aq) +5 Cl (aq) +3H 2 o (l)
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염소와 할로겐 반응
염소는 할로겐입니다. 이 반응에서, 할로겐은 할로겐과 반응한다.
염소는 다른 할로겐과 마찬가지로 interhalogen 화합물을 형성 할 수 있습니다 (예에는 Brcl, ICI, ICL 2 가 포함됩니다. ). 이들 화합물 중 하나의 더 무거운 원소는 중심 원자 역할을한다. 염소의 경우, 이것은 CLF에서 불소에 결합 될 때 발생합니다. CLF 3 및 clf 5
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염소의 수소 반응
수소는 cl 2 와 반응합니다 클로라이드 수소 형성, HCl. 반응은 실온에서 느리고 온도가 증가함에 따라 속도가 증가합니다. 반응 속도는 온도에 직접 비례한다고 말할 수 있습니다. 올바른 조건에서 반응은 폭발 할 수 있습니다.
h 2 (g) + cl 2 (g) → 2 HCl (g)
HCl은 또한 염소를 황화수소와 같은 수소를 함유하는 화합물과 반응하여 생성 될 수 있습니다.
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염소와 금속/금속 이온의 반응
염소는 대부분의 금속과 반응하고 금속 염화물을 형성하며, 이들 화합물의 대부분은 물에 용해됩니다. 불용성 화합물의 예는 Agcland pbcl 2 를 포함한다 . 기체 또는 액체 염소는 일반적으로 230 ° F 미만의 온도에서 철, 구리, 백금,은 및 강과 같은 금속에 영향을 미치지 않습니다. 그러나 고온에서는 많은 금속과 빠르게 반응합니다. 특히 금속이 표면적이 높은 형태 (예 :분말 또는 전선으로 만들어진 경우)가있는 경우
염소는 철을 산화시킬 수 있습니다
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염화 인과 인과의 반응
인은 초과 Cl2를 형성하는 인 클로라이드
와 반응합니다 
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염소와 황의 반응
황은 과량의 염소 형성 황 (i) 염화물 또는 황 (II) 염화물
와 반응합니다. 
결론
염소는 물, 수소, 할로겐, 금속, 금속 이온, 인, 황과 반응을 형성하는 할로겐입니다. 염소와의 반응에서 얻은 제품에는 많은 용도가 있습니다.
이러한 반응을 아는 것이 무엇인지 궁금 할 수 있습니까? 염소에 대한 많은 반응이 우리의 일상에서 발견됩니다. 예를 들어, 염소, 클로린, CL2는 수산화 나트륨 NaOH와 반응하여 불균형 반응에서 일반적인 가정 표백제 인 염소산 나트륨을 형성한다. 염소는 나트륨과 반응하여 염화나트륨을 형성하며, 이는 일반적인 테이블 소금입니다. 마찬가지로, 염소화 물은 유해한 병원체를 죽임으로써 수백만의 사망을 방지합니다.
