공유 결합은 원자 사이의 전자 쌍의 공유가 발생하는 화학적 결합의 유형입니다. 공유 전자 쌍은 "본딩 쌍"또는 "공유 쌍"으로 알려져 있습니다. 전자가 공유 될 때, 원자 사이의 매력적이고 반발력으로 인해 안정적인 균형이 생성됩니다. 이 균형은 공유 결합이라고합니다. 전자 공유로 인해 많은 분자는 전체 원자가 쉘과 거의 동등한 상태를 얻으므로 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 공유 결합은 이온 결합보다 화학에서 훨씬 일반적입니다. 전기성이 비슷한 원자는 가장 큰 공동을 갖는다.
공유 결합
공유 결합은 유사한 전기 음성을 갖는 원자가 전자를 공유 할 때 형성된다. 각 결합 원자는 공유 전자 쌍에 적어도 하나의 전자를 기여해야한다는 점에 유의해야합니다. 전자 공유의 결과로, 각각의 원자 결합은 고귀한 가스 구성에 도달합니다. 따라서 두 개의 결합 된 원자가 하나의 전자 쌍을 공유하면 단일 공유 결합으로 결합됩니다. 마찬가지로, 두 개의 결합 된 원자가 두 개의 전자 쌍을 공유 할 때, 이중 공유 결합으로 결합됩니다. 공유 결합은 염소 분자의 예에 의해 가장 잘 이해 될 수 있습니다. 각각의 염소 원자는 공유 쌍에 하나의 전자를 기여하며,이 과정에서 염소의 원자는 가장 가까운 고귀한 가스의 외부 쉘 옥트, 즉 아르곤을 달성합니다.
공유 결합의 특성
공유 화합물은 매우 다양하므로 공유 결합의 정의에는 많은 예외가 있습니다. 화합물을보고 있고 공유 화합물인지 이온 성 화합물인지 알아 내려고 할 때는 특성을 검사하는 것이 가장 좋습니다. 공유 화합물의 특성은-
입니다- 대부분의 공유 화합물은 비교적 끓는 지점 또는 용융점을 가지고 있습니다.
이온 성 화합물에서, 이온은 서로 밀접하게 끌린다. 그러나 이것은 공유 결합의 경우는 아닙니다. 공유 결합은 더 적은 양의 에너지가 추가 되더라도 서로 쉽게 분리 될 수있는 분자를 만듭니다. 따라서, 이들 화합물은 비교적 녹는 또는 비등점을 갖는다.
- 공유 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물에 비해 기화 및 융합의 더 낮은 엔탈피를 갖는다.
고체 물질의 한 몰을 녹이기 위해 일정한 압력으로 필요한 에너지의 양은 융합 엔탈피로 알려져 있습니다.
한 몰의 액체를 기화시키기 위해 일정한 압력으로 필요한 에너지의 양은 기화의 엔탈피로 알려져 있습니다.
우리가 평균 속도로 가면, 이온 성 화합물과 비교하여 공유 화합물의 위상을 변화시키기 위해서는 1% ~ 10% 열이 필요합니다.
- 공유 화합물은 비교적 부드럽고 유연합니다.
이는 공유 결합이 상대적으로 쉽게 파손되므로 유연하다는 사실 때문입니다. 공유 화합물에서, 공유 결합은 이들 화합물이 가스, 액체 또는 연질 고체의 형태를 취하게한다. 공유 화합물이 결정질 형태를 차지할 때의 예외가 있습니다.
- 공유 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물보다 더 가연성입니다.
거의 모든 가연성 물질에는 수소와 탄소가 있습니다. 이러한 물질이 연소되면 에너지를 방출하고 산소와 반응하여 이산화물과 물을 제공합니다. 탄소와 수소는 비슷한 전기성이 있기 때문에 종종 많은 공유 화합물에서 함께 발견됩니다.
- 공유 화합물은 물에 용해 될 때 전기를 전도하지 않습니다.
수용액에서 전기의 전도를 위해서는 이온이 필요하다. 공유 화합물은 이온으로 분리하는 대신 분자로 용해되므로 물에 용해 될 때 일반적으로 전기를 전도하지 않습니다.
결론
공유 화합물은 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성되는 결합으로 구성된다. 이러한 전자 공유로 인해, 이들 화합물은 특징적인 물리적 특성을 발산한다. 공유 화합물은 이온 성 화합물과 비교하여 비교적 낮은 비등 또는 용융점 및 기화 및 융합의 엔탈피를 가졌다. 이러한 강제는 비교적 부드럽고 유연하며 일반적으로 이온 성 화합물보다 가연성이 있습니다. 공유 화합물은 물에 용해 될 때 전기를 전도하지 않습니다.
