Diborane이라는 이름이 알 수 있듯이,이 화학 화합물에는 붕소의 2 개의 원자와 6 개의 원자가 존재합니다. 화학적으로, 그것은 b 2 로 작성됩니다 H 6 . Diborane의 IUPAC 이름은 Di - 붕소 Hexa - Hydride입니다. 디보 레인에 사용되는 몇 가지 동의어는 붕소 에탄과 붕소 수 소화물입니다. 디보 레인은 붕소 조성의 특정 화합물입니다.
디보 레인 제조
붕소는 자연적으로 붕소 형태의 산소를 갖는 상이한 양의 붕소 조성물을 갖는 미네랄 형태로 자연적으로 존재한다. 보라 테스 형태에서는 안정적 인 경향이 있습니다. 따라서 새로운 유대를 형성하기 위해 유대를 깰 준비가되지 않았기 때문에 Diborane을 자연스럽게 준비하는 것은 어렵습니다. 우리가 이미 알고 있듯이, 디보 레인 분자에서, 바나나 결합도 공유 결합 외에도 존재하며, 어떤 화합물에서도 쉽게 볼 수 없습니다. 그러므로 우리는 디보 레인 형성을 위해 다른 준비 방법을 사용합니다.
Diborane은 산업 준비, 실험실 준비 등과 같은 다양한 화학 반응의 여러 가지 방법이나 구성으로 준비됩니다. 다음 섹션에서 중요한 준비 방법에 대해 논의 할 것입니다.
.요오드와 나트륨 보로 하이드 라이드를 사용하여 제조
요오드의 혼합물로부터 소량으로 디보 레인의 실험실 준비 방법 중 하나입니다 (i 2 ) 및 나트륨 보로 하이드 라이드 (NABH <서브> 4 ). 이 반응에서, 요오드는 디 글리 메의 존재하에 나트륨 붕소 하이드 라이드와 반응하며, 이는 에테르의 예이다 [(ch 2 . och 2 ch 2 )
2nabh 4 + i 2 → b 2 H 6 + 2Nai + h 2
인산 및 마그네슘 보리드를 사용하여 제조
이 방법에서는 인산 (h 3 po 4 )는 마그네슘 보리드 (mg <서브> 3 와 반응한다 b 2 ) Boranes의 혼합물을 얻기 위해, 이는 Diborane (b 2 를 생성합니다. H 6 ) 제품으로 가열 한 후.
mg 3 b 2 +h 3 po 4 → (보란의 혼합물) → b 2 H 6
붕소 할리 드의 감소에 의한 제조
Diborane은 다음과 같이 다른 조건에서 다른 붕소 할로이드의 감소에 의해 준비 될 수 있습니다.
붕소 트리 플루오 라이드의 감소
붕소 트리 플루오 라이드 (bf 3 시 ) 에테르의 존재 하에서 리튬 수 소화물 (lih)과 반응, 디보 레인의 형성 (b 2 H 6 )가 발생합니다 :
8bf 3 + 6lih → 6libf 4 + b 2 H 6
붕소 트리클로 라이드의 감소에 의한 붕소 트리클로라이드 혼합물 (bcl 3 . ) 및 리튬 알루미늄 수 소화물 (lialh 4 ) 반응, 디보 레인의 형성 (b 2 H 6 )는 클로라이드 리튬 (LICL) 및 알루미늄 트리클로 라이드 (Alcl
4bcl 3 + 3Lialh 4 → 2b 2 H 6 + 3licl + 3alcl 3
붕소 트리클로 라이드 증기의 감소
우리가 붕소 트리클로 라이드의 증기의 혼합물에 침묵의 전기 방전을 통과 할 때 (bcl 3 . ) 수소 가스 (H 2 ) 저압에서, 디보란의 형성 (b 2 H 6 )는 수소산 (HCI)의 생산에 수소가 첨가되기 때문에 감소의 결과로 발생합니다.
2bcl 3 + 6H 2 → b 2 H 6 + 6hci
붕소 트리 플루오 라이드의 감소
많은 양의 디보 레인 (b 2 H 6 )은 붕소 트리 플루오 라이드의 감소의 산물로서 얻어진다 (bf 3 ) 수소 원자의 첨가로 인한 분자, 여기서 우리는 나트륨 보로 하이드 라이드를 사용합니다 (NABH 4 ) 자체가 산화되는 환원제로서.
4bf 3 + 3Nabh 4 → 3Nabf 4 + 2b 2 H 6
결론
디보 레인의 제조 (b 2 H 6 )는 자연 과정에 의해 수행되지 않습니다. 실험실 또는 산업 방법에 의해 수행됩니다. 실험실에서는 디보 레인의 제조에 다양한 수단이 사용됩니다 (b 2 H 6 ), 감소 및 다른 종류의 감소 제와 같은. 이 외에, 디보 레인 (b 2 H 6 )도 다른 온도에서 보라를 가열하여 생산됩니다.
