주기율표에서 수소의 위치

수소의 위치

수소는 주기율표의 첫 번째 요소이며 최상위 알칼리 금속 아래에 있습니다. 이것이 수소의 구조가 알칼리 금속에 해당하는 전체 원소와 유사한 이유입니다. 주기 테이블의 수소의 위치는 원자가 수가 1이기 때문에 가장 먼저입니다. 이것은 수소가 외부 쉘에 단일 전자를 가지고 있음을 의미합니다.

주기율표의 요소는 전자 구성에 따라 배치됩니다. 수소는 주기율표의 모든 금속과 호환 될 수있는 독특한 요소입니다. 수소는 핵과 관련된 각각 전하를 갖는 하나의 양성자 단위와 전자 단위 1 개를 함유하는 가연성 기체 물질이다. 따라서 주기율표에서 수소의 독특한 위치는 요구 사항에 따라 모든 요소에 합류 할 수 있으므로 정당화됩니다.

수소 구조

수소는 원자 계열의 가장 가볍고 단순한 구성원입니다. 그것은 원자가 쉘에 단일 전자를 함유하며 새로운 특성에 들어가기 위해 전자를 잃거나 얻는 경향이 있습니다. 수소의 구조는 알칼리 금속과 유사하며 고귀한 가스의 가족을 입력 할 수도 있고 입력 할 수도 있습니다. 수소가 전자를 잃으면 양이온을 생성하고 알칼리 금속의 특성을 얻습니다. 마찬가지로, 전자를 얻는다면 고귀한 가스의 가족과 합류합니다. 따라서 수소는 두 가지 유형의주기적인 표에서 수소 위치를 가진 특수 요소로 간주됩니다.

주기율표의 수소

수소는 주기율표에 거의 모든 원소를 가진 화합물을 만드는 경향이 있습니다. 그것은 알칼리 금속으로 산화물, 황화물 및 할라이드를 형성합니다. 규칙적인 조건에서 수소는 금속성 특성이 부족합니다. 따라서, 그것은 알칼리 금속보다 할로겐 특성과 비슷합니다. Mendeleev 주기성 테이블에서 수소의 위치는 또한 전자를 얻고 잃는 특성 때문입니다. 수소의 양전하 및 음수 전하는 수소의 특성을 결정합니다.

수소의 특성은 알칼리 금속과 유사하지만 전자를 잃을 때만 가능합니다. 이것이 주기율표에서 수소의 위치에 관한 많은 이론이있는 이유입니다. 전자를 잃으면 고귀한 가스의 범주로 가져옵니다. 따라서 일부 이론에 따르면 주기율표에서 1 위에서 17 일까지의 위치에 배치 할 수 있습니다.

수소의 유사성

:주기율표에서 수소의 위치는 먼저 금속과의 특정 유사성 때문입니다. 그룹 I-A에 배치 된 알칼리 금속에 대한 특성과 비슷합니다. 수소는 전기 음성 요소와 결합하여 할라이드를 형성하며, 알칼리 금속에서 유사한 특성이 발견된다. 이것은 수소를 두주기 테이블의 첫 번째 위치에 크게 배치합니다.
:할로겐과 수소의 전기 음성 특성은 비슷하여 규조토 분자를 형성합니다. 수소가 전자를 얻으면 원자가 쉘을 완성합니다. 마찬가지로, 전자를 얻는 것은 할로겐을 고귀한 가스로 변형시킨다. 따라서 수소가 단일 전자를 공유하면 고귀한 가스의 가족으로 들어갑니다. 이것은 주기율표에서 독특한 수소 위치를 제공하는 주요 이유 중 하나입니다.

수소의 차이

:수소는 기체 물질이고, 알칼리는 금속성 요소입니다. 둘 다 실온에서 특성을 잃지 않고 원래 형태로 유지됩니다. 수소의 이온은 알칼리 금속보다 작습니다. 두 요소의 이온화 전위에는 큰 차이가 있습니다. 수소는 300 kcal의 이온화 전위를 가지며 알칼리는 최대 147kcal에 도달합니다.

:주기율표에서 수소의 위치는 특성과 다른 요소와의 반응을 포함한 많은 요인의 결과입니다. 할로겐이있는 수소의 주요 차이점은 원자가 껍질의 전자 수입니다. 수소에는 전자가 하나만있는 반면, 할로겐은 원자가 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 수소 이온의 크기는 또한 할로겐 이온의 크기에 비해 매우 작습니다.

수소가 첫 번째 위치에있는 이유

매우 일반적인 방식으로, 현대주기 테이블에서 수소의 위치는 고정되어 있지 않습니다. 그러나 전자 구성으로 인해 첫 번째 위치에 배치됩니다. 일부주기적인 테이블은 알칼리 금속과 수소를 배치합니다. 알칼리 금속과 결합하기 위해 전자를 쉽게 잃을 수 있기 때문에 알칼리 금속으로 배치됩니다.

수소의 특성

물리적 특성 :

수소는 무색, 맛이없고 무취이며 가연성 기체 요소입니다.
더 낮은 온도에서는 수소가 액화 될 수 있습니다.
수소는 고온에서 좋은 환원제 역할을합니다.

화학적 특성 :

수소는 산소와 반응하여 물을 형성합니다.
그것은 할로겐을 형성하기 위해 할로겐과 반응합니다.
무거운 물을 형성하기 위해 중수소는 산소와 반응합니다.

수소의 사용 :

액체 수소는 로켓 연료로 사용됩니다.
전기 생성을위한 연료 전지로도 사용됩니다.
석유 화학 산업에 사용되는 가연성 특성으로 인해.
도 발전소에서 냉각수로 사용됩니다.
수소화 절차에 사용.

결론

수소는 주기율표에서 많은 요소의 특성을 얻을 수있는 기체 요소입니다. Mendeleev 주기성 표에서 수소의 위치를 논의하는 화학에는 많은 이론이 있습니다. 오늘날 수소는 여러 형태와 많은 산업으로 사용됩니다. 주기율표에서 첫 번째 위치를 정당화하는 데 많은 이유가 있습니다. 논의에 따르면, 수소가 만드는 반응과 결합은 독특합니다. 알칼리 금속을 결합하고 고귀한 가스 패밀리에 들어가는 수소의 변형 특성은 다른 요소에서는 발견되지 않습니다. 현대 시대는 독특한 방식으로 수소를 사용합니다. 이것은 특정 예방 조치와 함께 사용하면 특성, 곰팡이 및 사용이 쉽다는 것을 증명합니다.