칼륨 디크로 메이트 :
칼륨 디크로 메이트 (k2cr2o7)는 밝고 붉은 색의 컬러가있는 고체 결정질 이온입니다. 실험실 및 산업 분야에서 산화제로서 광범위한 응용 프로그램을 보유하고 있습니다. 모든 육각형 크롬 화합물과 같이 매우 위험하고 건강에 만성적입니다. 부식성 특성을 가진 강력한 산화제입니다. 칼륨 디크로 메이트는 오랫동안 노출되면 인간 건강에 위험 할 수 있습니다. 따라서주의와주의를 기울여 처리해야합니다.
분자식 및 구조 :
칼륨 디크로 메이트의 화학적 공식은 K2Cr2O7이고, 분자량은 294.185 g / mol입니다. 그것은 2 개의 칼륨 이온 (K+)과 잘못 하전 된 디 히메이트 이온 (CR2O7 -)으로 구성됩니다.
.디 히 트로 메이트 이온에서, 2 개의 크롬 이온은 육각형 구조를 가지며, +6- 산화 상태를 갖고 3 개의 산소 원자와 교량을 차단하는 산소 원자에 의해 함께 결합된다.
.k2cr2o7의 생산 :
칼륨 디크로 메이트는 일반적으로 염화 칼륨의 반응에 의해 조절됩니다. 대안 적으로, 이는 또한 수산화 칼륨으로 크로 마이트 철을 구운 과정에 의해 칼륨 크로메이트에서도 발견 될 수있다. 그것은 물과 용해 이온에 용해됩니다 :
K2CR2O7 → 2 K + + CR2O72 -
CR2O72- + H2O ⇌ 2 CRO42- + 2 H +
칼륨 디크로 메이트와의 반응 :
칼륨 디 히 트로 메이트는 유기 화학에서 산화 특성을 가지고 있으며 칼륨 과망간산산염보다 자연에서 더 경미합니다. 알코올을 산화시키는 데 사용됩니다. 필수 알코올을 Aldehyde로 전환하고 스트레스 하에서 카르 복실 산으로 전환합니다. 대조적으로, 칼륨 과망간산염은 부산물로서 카르 복실 산을 제공하는 경향이있다. 두 번째 알코올은 케톤으로 전환됩니다.
수용액에서 표시된 색상 변화는 알데히드와 케톤의 분리를 테스트하는 데 사용될 수 있습니다. Aldehyde는 Dichromate를 +6 내지 +3 산화 상태로 낮추고 오렌지에서 녹색으로 색상을 변화시킵니다. 이 색 변화는 알데히드가 상응하는 카르 복실 산으로 산화 될 수 있기 때문에 발생합니다. 케톤은 지속적으로 산화 될 수 없기 때문에 그러한 변화를 나타내지 않으므로 솔루션은 항상 주황색입니다.
1. 가열 될 때 산소를 일으킨다 :
4 k2cr2o7 → 4 k2cro4 + 2 cr2o3 + 3 o2
2. 칼륨에서 칼륨 크로메이트는 산업적으로 생산됩니다 :
k2cr2o7 + k2co3 → 2 k2cro4 + co2
3. 농축 된 산과의 반응시, 산소가 방출됩니다 :
2 K2CR2O7 + 8 H2SO4 → 2 K2SO4 + 2 CR2 (SO4) 3 + 8 H2O + 3 O2
물리적 특성 :
1. 칼륨 디크로 메이트는 실온에서 고체 물질로 존재하며 붉은 오렌지 결정이 있습니다.
2. 칼륨 디크로 메이트는 자연 냄새가 없습니다.
3. 자연적으로 화상을 입지 않고 부식성이 높습니다.
4. 이리 크로 메이트 칼륨의 끓는점은 500 ℃이고, 용융점은 398 ℃이다. 그것이 끓을 때, 칼륨 디크로 메이트는 분해됩니다.
5. 칼륨 디크로 메이트의 용해도는 다른 온도에서 다양하므로 고온에서 물에 매우 용해됩니다. 그러나, 칼륨 디크로 메이트는 알코올과 아세톤에 용해되지 않습니다.
6. 이 히크로 메이트 칼륨의 굴절률은 1.738입니다.
화학적 특성 :
1. 칼륨 디크로 메이트에 대한 열 작용 :
칼륨 디크로 메이트로 가열되면 산소 가스와 함께 크로메이트가 얻어집니다.
4k2cr2o7 ⟶ 4k2cro4 + 2cr2o3 + 3o2
2. 알칼리에 대한 칼륨 디크로 메이트 작용 :
알칼리와 반응 할 때 칼륨 디 히 트로 메이트는 붉은 오렌지 색상을 잃고 노란색으로 변합니다.
k2cr2o7 + 2koh ⟶ 2k2cro4 + h2o (Yellow-Orange)
3. 이 히크로 메이트 칼륨의 산화 특성 :
칼륨 디크로 메이트는 우수한 산화제 역할을합니다.
i. 희석 된 황산과의 반응으로, 하나의 칼륨 디 히메이트 분자는 3 몰의 산소 가스를 생성합니다.
K2CR2O7 + 4H2SO4 ⟶ K2SO4 + CR2 (SO4) 3+ 4H2O + 3O
II. 칼륨 디크로 메이트가 Ki와 반응하면 요오드 가스가 방출됩니다.
K2CR2O7 + 7H2SO4 + 6KI⟶ 4K2SO4 + CR2 (SO4) 3+ 7H2O + 3I2
4. 염색체 검사 :
칼륨 디크로 메이트는 농축 된 황산과 결합하여 적갈색 증기 염색체를 깎아냅니다. 반응을 염색체 시험이라고도합니다.
k2cr2o7 + 4kcl + 6h2so4 ⟶ 2cro2cl2 + 6khso4 + 3h2o
사용 :
1. 숲의 치료.
2. 청소
3. 건축
4. 사진
5. 인쇄
결론
칼륨 디크로 메이트는 KMNO4보다 산화성이 떨어집니다. 그러나, 용액은 산과 빛, 많은 유기체 및 클로라이드 이온에서 오래 지속되는 안정성을 나타낸다. 그것은 종종 산 용액에 사용됩니다. 주요 단점은 CR2O72- 반응기와 제품 CR3+가 각각 주황색과 녹색을 가지고 있다는 것입니다.
