대부분의 산은 약합니다. 수백과 수천이있는 것처럼 보이지만 수십 명만이 강합니다. 우리는 강산을 다루는 것과 같은 방식으로 약산 용액을 관리 할 수 있습니다. 유일한 변형은 이제 산의 불완전한 "해리"를 설명해야한다는 것입니다.
우리는 물의 순수 산의 간단한 예로 시작하고 산염이 존재하는보다 일반적인 상태로의 진행으로 시작합니다. 후자의 믹스는 화학, 생리학, 산업 및 환경에서 매우 필수적인 완충액이라고합니다.
이 논문은 수성 솔루션의 pH 개념, 그 예, 약산 및 강한 염기의 개념에 대해 논의합니다. 그와 함께, 그것은 염의 pH 수성 용액을 다룰 것이다.
수용액의 pH
pH 아이디어는 물자가 이온화의 '평형의 로그'과정과 관련이 있습니다. 따라서 개념은 실질적으로 수용액으로 제한됩니다.
동일한 아이디어는 다양한 매체에 적용됩니다. 이는 산도 및 염기성 측정이 여전히 사용되었음을 의미합니다. 디메틸 설폭 사이드는 이러한 유형의 측정을위한 또 다른 전형적인 용매입니다.
그러나 대부분의 pH 측정 절차는 유기 용매에 적용되지 않습니다. 표준 pH 미터는 용액을 통한 전류 또는 전하 전송에 의존합니다. 용매의 대부분은 중요한 방식으로 전도성이 없습니다.
'수용액의 pH'는 그것이 산인지 염기인지를 나타냅니다. 수용액에서 '히드로 늄 이온 농도'의 비율을 사용하여 용액의 pH를 결정하고 계산할 수 있습니다.
'수용액의 pH'는 pH 스케일을 사용하여 결정됩니다. 7 미만의 pH는 산성이고, 7 이상의 pH는 기본으로 간주됩니다.
산성 용액은 높은 농도의 하이드로 늄과 수산화 비율이 낮습니다. 대조적으로, 기본 용액은 높은 수산화물 농도와 낮은 비율의 하이드로 늄을 특징으로합니다.
약산 및 강한 염기
용액에서 히드로 늄과 수산화물 이온의 비율이 동일 할 때 중성입니다. 우리가 산과 염기 용액을 결합하면 산-염기 중화 공정이 발생합니다.
또한 화학적으로 그리고 같은 수량으로 결합하더라도 솔루션 결과는 중립적이지 않을 수 있습니다. 용액이 산성, 중성 또는 기본이기 때문에 염 구성의 효과 때문입니다. 여분의 하이드로 늄 또는 수산화 이온이 포함될 수 있습니다.
우리가“더 강한 산으로 약한 염기”를 중화 할 때, 결과는 약한 염기의 컨쥬 게이트 산을 함유 한 소금입니다. 이 컨쥬 게이트 산은 산도가 낮습니다. 예를 들어, 염화 암모늄 NH4CL은 '약한 염기 암모니아'와 '강한 산 HCl'의 상호 작용에 의해 생성 된 염입니다.
이 염 용액은 암모늄 이온과 염화물 이온으로 구성됩니다. HCl은 강력한 산이기 때문에 염화물 이온은 용액의 산도에 영향을 미치지 않습니다. 클로라이드는 상당한 정도로 양성자를 취하지 않는 깨지기 쉬운 염기입니다. 또한, '암모니아'이온 인 '암모니아의 산'이온은 물과 상호 작용하여 하이드로 늄 이온 농도를 높입니다.
nh4 + (aq) + h2o (l) ⇌ h3o + (aq) + nh3 (aq)
염의 수용액의 pH에 영향을 미치는 인자
고체 염기와 산에서 파생 된 염은 가수 분해해서는 안됩니다. pH는 7시에 일정하게 유지되어야합니다.이 양이온은 H+를 변화시키지 않으며 음이온은 물과 같은 액체에서 H+를 유혹하지 않습니다.
따라서‘할로드와 알칼리성 금속’은 해리되며 H+에 영향을 미치지 않습니다. 이 때문에 NaCl은 실제로 중성 소금입니다. 할라 드와 알칼리 금속을 포함하는 염은 이온으로 분해됩니다.
고체 염기 및 약한 산 가수 분해로부터 유래 된 소금은 7보다 높은 pH를 초래합니다. 염은 비교적 약한 산에 의해 형성됩니다. 반응 기간 내에 물과 같은 유체로부터 양성자를받을 수 있습니다.
물이 산 용액 역할을하여 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다. 양이온은 알칼리 또는 지구 금속과 같은 더 강한베이스에서 나오고 이온으로 녹아 H+에 영향을 미치지 않습니다.
.약한 염기와 더 강한 산의 소금은 그것을 가수 분해하여 7 미만의 pH를 초래합니다. 음이온이 시청자 이온이되고 H+를 끌어들이는 데 실패했기 때문입니다. ‘약한 염기에서 나온 양이온’은 물과 같은 유체에 양성자를 기증하여 히드로 늄 이온을 만듭니다.
다른 것과 유사하게 약한 염기 및 산 가수 분해에서 파생 된 염은 더 복잡하지만 KA와 KB를 설명해야합니다. 산이 더 중요 할 때마다 용액이 산성인지 염기성인지 결정합니다.
따라서 양이온은 산성 공식과 비슷합니다. 음이온은 기저부로서 작용하여 수산화물 이온 또는 히드로 늄 이온을 형성하여 어떤 이온이 물에서 더 빠르게 작동하는지에 따라
.결론
'염 또는 수화 된 금속 이온'을 함유하는 용액의 pH는 용액에 존재하는 이온의 가수 분해 정도에 의해 결정됩니다.
표준 평형 절차를 사용하여 솔루션의 pH를 계산할 수 있습니다. 또는 관련된 이온의 상대적 'KA 및 KB'를 기반으로 질적으로 산성, 기본 또는 중립으로 정 성적으로 결정할 수 있습니다.
