주어진 :
- 크롬 질량 =104.0 g
- 산소 질량 =48.0 g
- 크롬의 몰 질량 =51.996 g/mol
- 산소의 몰 질량 =15.999 g/mol
화합물의 크롬과 산소의 두더지를 계산합시다.
- 크롬의 몰스 =104.0 g / 51.996 g / mol =2.00 mol
- 산소 몰 =48.0 g / 15.999 g / mol =3.00 mol
크롬 대 산소의 가장 간단한 전액 비율을 찾으려면 두 몰을 가장 적은 수의 몰로 나눕니다.
- 크롬의 몰 (단순화) =2.00 mol / 2.00 mol =1
- 산소 몰 (단순화) =3.00 mol / 2.00 mol =1.5
화학적 공식에서 반 두더지를 가질 수 없으므로 단순화 된 두더지에 2를 곱하여 정수를 얻습니다.
- 크롬 몰 (최종) =1 * 2 =2
- 산소 몰 (최종) =1.5 * 2 =3
따라서,이 화합물의 가장 경험적 공식은 cr2o3 입니다. .
