인

기호 P와 원자 번호 15를 갖는 인은 화학 요소입니다. 인은 흰색과 빨간색의 두 가지 주요 형태로 제공되지만 강한 반응성으로 인해 지구상에서 자유 요소로는 발견되지 않습니다. 지구 크러스트에서 킬로그램 당 약 1 그램입니다 (구리는 약 0.06 그램으로 비교). 인산염은 암석에서 발견되는 가장 흔한 형태의 인입니다.

백색 인은 1669 년에 분리 된 최초의 요소였습니다. 백색 인이 산소에 노출되면 그리스 신화에서 나오는 약한 빛나는 빛을 생성합니다. 문자 그대로“조명 후 빛”을 의미하는 인광이라는 용어는 인의이 특징에서 비롯되지만 빛을 생성하는 뚜렷한 물리적 과정을 설명하는 데 사용됩니다. 흰색 (붉은 색이 아님) 인의 산화는 현재 화학 발광으로 알려진 인 빛을 생성합니다. 인은 질소, 비소, 안티몬 및 비스무트와 함께 Pnictogen으로 분류됩니다.

인은 생명의 중요한 요소이며, 포스페이트 이온을 포함하는 분자 인 포스페이트를 통해 대부분 얻어진다. 인산염은 DNA, RNA, ATP 및 인지질에서 발견되며, 이는 모두 세포의 중요한 성분입니다. 원소 인의 가장 오래된 공급원은 인간 소변이었고, 뼈 재는 상당한 초기 인산염 공급원이었습니다. 인산염은 동물 유물 및 배설물의 화석화 된 침전물에 존재하기 때문에 인산염 광산에는 화석이 포함되어 있습니다. 일부 수생 시스템에서는 낮은 인산염 수준이 성장에 중요한 제한 요인입니다. 채굴 된 인 화합물의 대다수는 비료로 사용됩니다. 인산염은 토양의 식물에 의해 잃어버린 인을 대체해야하며, 연간 수요는 인간 인구의 대략 두 배로 증가하고 있습니다. 유기 인코 인 화학 물질은 또 다른 응용 프로그램입니다.

인의 화합물 :-

• 포스 핀

포스 핀 (IUPAC :포스 패판)은 PNICTOGEN 수 소화물 패밀리에 속하는 화학적 공식 PH3를 갖는 무색, 가연성 및 극도의 독성 가스 분자입니다. 치환 된 포스 핀과 디 포스페인의 존재로 인해 기술 등급 샘플은 썩은 물고기 (P2H4) 냄새가 나는 매우 끔찍한 냄새를 가지고 있습니다. pH3는 p2H4 are의 흔적이 존재할 때 공기에서 자발적으로 가연성이 있습니다 (화염). 포스 핀은 백만 분당 50 부분에서 즉시 치명적인 매우 독성 호흡기 독소입니다. 인의 구조는 삼각 피라미드입니다. 이 화합물의 몰 질량은 33.99758 g/mol.

• 인산 :-

오르토 포스 산으로도 알려진 인산 (H3PO4)은 인의 가장 중요한 산소 산이며 비료 인산염 염을 생성하는 데 사용됩니다. 또한 치과 시멘트, 알부민 유도체 제조 및 설탕 및 섬유 부문에도 사용됩니다. 그것은 식품에 산성, 과일 향료로 사용됩니다.

인산은 42.35 ° C (108.2 ° F)의 융점을 갖는 결정질 고체이다. 덜 농축 된 형태에서는 무색이며 42.35 ° C (108.2 ° F)의 용융점이있는 시럽 액체입니다. 포스페이트 암석은 원유 산을 만드는 데 사용되는 반면 백색 인은 더 높은 등급의 산을 만드는 데 사용됩니다.

다른 유사한 요소 :-

• 황

유황은 기호 S가 있고 원자 번호 16을 갖는 화학 요소입니다. 비금속, 풍부하며 다중입니다. 황 원자는 정상적인 상황에서 화학적 공식 S8과 순환 체내 분자를 형성합니다. 유황은 실온에서 화려한 황색 결정질 고체입니다.

유황은 지구상에서 다섯 번째로 가장 풍부한 요소이며 질량에 의한 우주에서 10 번째로 널리 퍼진 요소입니다. 지구의 황은 주로 황화물과 황산염 미네랄로 발견되며 때로는 순수한 고유 형태로 발견됩니다. 유황은 자연적인 형태로 풍부했기 때문에 고대에 알려졌으며 인도, 그리스, 중국 및 이집트에서 목적으로 언급되었습니다. 유황은 과거와 문학에서“플라밍 스톤”을 의미하는 유황으로도 알려져 있습니다. 거의 모든 원소 황은 이제 천연 가스 및 석유로부터 황 함유 불순물을 제거하는 부산물로 만들어졌습니다. 황산염 및 포스페이트 비료를위한 황산의 생산 및 기타 화학 공정은 요소의 가장 중요한 상업용 적용입니다. 성냥, 살충제 및 살균제는 모두 황으로 만들어집니다.

유황은 모든 생물에 필요하지만 거의 항상 유기농 설포 화합물 또는 금속 황화물 형태로 발견됩니다. 유기 설교 화합물은 3 개의 아미노산 (시스테인, 시스틴 및 메티오닌)과 2 개의 비타민 (비오틴 및 티아민)으로 분류됩니다. 황은 티 오레 독신, 글루타티온 및 철 - 설파르 단백질을 포함한 여러 보조 인자에서 발견됩니다. 외부 피부, 모발 및 깃털에 존재하는 단백질 케라틴은 이황화 또는 S – S 결합을 가지고 있으며, 이는 기계적 강도와 불파도를 제공합니다. 유황은 모든 생물에게 필수 다량 영양소이며 대사 기능을위한 가장 중요한 화학 성분 중 하나입니다.

황의 화합물 중 일부는 H2SO4, SO2, HSO4 등입니다.

• 질소

화학 요소 질소는 기호 N을 갖고 있으며 원자 번호 7을 갖고 있습니다. 스코틀랜드 의사 인 러더 포드 (Rutherford)는 1772 년에 처음으로 그것을 발견하고 격리 시켰습니다. Carl Wilhelm Scheele과 Henry Cavendish는 같은시기에 별도로 그렇게 했음에도 불구하고 Rutherford는 종종 그의 작업에 대한 신용을 주었기 때문에 종종 자신의 작업을 처음으로 공개했습니다. 질소가 질산 및 질산염에서 발견되었을 때 프랑스 화학자 Jean-Antoine-Claude Chaptal은 질소 이름을 제안했습니다.

질소는 종종 Pnictogens로 알려진 주기성 테이블 그룹 15의 가장 가벼운 구성원입니다. 은하수와 태양계가 다섯 번째로 총액이있는 코스모스의 일반적인 요소입니다. 전형적인 온도와 압력에서, 요소의 두 원자는 결합되어 무색의 무취 규모 가스 인 N2를 형성합니다. N2는 지구 대기의 78 %를 차지하는 가장 널리 사용되지 않은 요소입니다. 질소는 모든 종, 특히 아미노산 (및 단백질), 핵산 (DNA 및 RNA) 및 에너지 전달 분자 인 아데노신 트리 포스페이트에서 발견됩니다. 탄소, 산소 및 수소 후, 질소는 인체에서 네 번째로 가장 중요한 요소이며 질량의 약 3%를 차지합니다.

결론 :-

식물 성장을위한 세 가지 중요한 영양소는 질소 (N), 인 (P) 및 황 (S)입니다. 화학적, 물리적, 생화학 적 반응과 함께 이러한 요소를 함유하는 유기 성분은 토양 식물 시스템의 식물 성장에 중요합니다.