탄소의 옥소 카본 또는 산화물은 탄소와 산소를 포함한 조작 된 화합물이며, 가장 간단하고 가장 일반적인 옥소 카본은 일산화탄소 (CO)와 이산화탄소 (CO2)입니다. 수많은 다른 안정 (기본적으로 열역학적으로는 그렇지 않으면) 또는 탄소의 산화물이 알려져 있지만, 예를 들어, 카본 하부 산화물 (C3O2 또는 O =C =C =C =O) 및 멜리치 무수물 (C12O9).
오늘날 수많은 다른 산화물이 알려져 있으며, 대부분의 사람들은 1960 년대 이후로 혼합되었습니다. 이 새로운 산화물의 일부는 실온에서 안정적입니다. 일부는 매우 낮은 온도에서 주목 할만하거나 안정적이지만 따뜻해지면 덜 어려운 옥소 카본으로 부패합니다. 많은 사람들이 선천적으로 흔들리고 합성 반응의 중간체로서 빠르게 알 수 있거나 가스 단계에 존재하거나 격자 이탈에 의해 구별되었다는 점을 수용 할 수 있습니다. 무한 원자 구조를 갖는 그래 핀 옥사이드 및 기타 안정한 중합체 산화 탄소가 존재한다.
기압계 과학에서, NO X는 일반적으로 공기 오염, 특히 산화 질소 (NO) 및 이산화 질소 (NO 2)에 적용되는 질소 산화물에 대한 비 독립적 인 용어입니다.이 가스는 배기 구름과 부식성 호우의 발달에 추가됩니다.
탄소 산화물
이산화탄소 (CO2)는 일반적으로 발생하며, 호흡, 탄소 함유 물질의 발화 및 라거 및 빵과 같은 식품 공급원의 노화를 통해 사전 검증 가능한 경우 이후로 예기치 않게 사람들이 전달했습니다. 17 세와 18 세기에 다른 물리학 자들에 의해 Spiritus Sylvestris ( "Timberland Soul") 또는 "고정 된 공기"라고 불리는 합성 물질로 점진적으로 인식되었습니다.
.일산화탄소는 또한 연소시 발생할 수 있으며, 미네랄에서 철의 정제를위한 흔적으로 사용 (인식되지 않음). 이산화물과 마찬가지로 중세 이후로 다른 화학자와 물리학 자에 의해 서구에서 묘사되고 고려되었습니다. 실제 작품은 1800 년 William Cruikshank에 의해 발견되었습니다.
카본 하부 산화탄소
네 번째 "구식"산화물 인 Mellitic Anhydride (C12O9)는 1830 년 Mellite ( "Honeystone")에 대한 조사에서 Liebig와 Wöhler에 의해 분명히 얻어졌지만 1913 년 Meyer와 Steiner에 의해 뚜렷하게 설명되었습니다.
.Brodie는 1859 년에 2 :1 및 3 :1의 범위에서 이동하는 비율의 탄소 및 산소를 포함하는 흑연 산화 흑연이라고 불리는 다섯 번째 화합물을 추가로 발견했다. 그러나이 물질의 본질과 원자 구조는 2 년 전까지 옥사이드로 이름이 바뀌고 나노 기술에서 검사의 대상으로 바뀌었을 때까지 모호한 상태를 유지했다.
.터무니없는 상황에서 독특하게 인식 된 기질 적 또는 준 안정성 산화물의 두드러진 사례는 디탄 화성 혁명 (:C =C =O), 트리 옥스 (CO3), 탄소 테트 록시드 (CO4),] 탄소 펜 옥사이드 (CO5), 탄소 헥산화수소 (CO6) 및 1,2- 디오 옥스탄 데이온 (C2O4)이다. 이러한 반응성 탄소 산화물 중 일부는 회전 분광법에 의해 성간 매질의 아 원자 미스터 내부에서 확인되었습니다.
수많은 투기 옥소 카본은 가상 기술에 의해 검사되었지만 여전히 인식되지 않는 것으로 보입니다. 모델은 옥살성 무수물 (C2O3 또는 O =(C2O) =O), 에틸렌 디온 (C2O2 또는 O =C =C =O) 및 다른 직선 또는 순환 중합체의 탄소 일산화탄소 (-COKETONS (폴리 케톤) 및 [18] 및 DIMER 1, CO2-)의 직접 또는 주기적 정책을 포함시킨다. (C2O4).
산화 질소의 배열 및 반응
에너지 한계로 인해 산소와 질소는 주변 온도에서 반응하지 않습니다. 어쨌든, 고온에서, 그들은 흡열 반응을 거쳐 질소의 다른 산화물을 생성합니다. 이러한 온도는 공기와 연료의 조합을 연소하는 동안 내부 점화 모터 또는 발전소 증발기 내부에서 나오고 일반적으로 번개 행진에서 나타납니다.
환경 과학에서 NO X라는 용어는 성층권과 대류권 에서이 두 종 사이의 변화가 빠르기 때문에 NO 및 NO 2의 완전한 수렴을 나타냅니다. [6] 햇빛 시간 동안, 이들은 오존의 일관성 상태에 있으며, 그렇지 않으면 광선 상태 (PSS)라고 불린다. NO 2의 NO 2의 비율은 일광의 힘 (NO 2를 NO로 변경)과 오존의 그룹화 (NO 2를 다시 형성하기 위해 반응)에 의해 제어됩니다.
.이산화황
이산화황은 아마도 지구에서 그리고 놀랍게도 우주에서 발견되는 가장 널리 알려진 황 산화 황일 것입니다. 그것은 둔한 가스이며 여기 저기 유해한 물에 추가로 용해 될 수 있습니다. 이 가스에 대한 개방성은 살아있는 생물에게 안전하지 않을 수 있습니다. 그것은 사람들에게 적대적 복지에 영향을 줄 수 있습니다.
이산화황의 특성
- 이산화황은 충격적이고 질식하는 냄새가 나는 vapid, 산성 가스입니다.
- 손으로 녹을 수 있습니다.
- 그것은 물에서 매우 용매이며 물의 배열 (H2SO3)은 본질적으로 산성입니다.
- 그것은 견고한 감소 전문가로서, 그러므로 백열 램프가 할로겐 산으로 감소함에 따라 발효 된 K2CR2O7 배열 녹색을 감소시킨다.
일관되게, 탄소는 사면체이며, 산소는 2 차이며, 수많은 옥소 카본 (대부분의 다른 탄소 화합물에서와 같이)에서 각 탄소 분자는 4 개의 독특한 입자에 결합 될 수있는 반면, 산소는 두 가지에 대한 모든 것에 결합 될 수있다. 또한, 탄소는 다양한 탄소와 인터페이스하여 재량 적으로 거대한 체인이나 연관성을 형성 할 수 있지만, 3 개 이상의 산소 체인은 의심 할 여지없이 수시로 극히 만 있습니다. 따라서, 알려진 전기 공정한 옥소 카본은 전반적으로 산화물 (O-, =O) 또는 퍼 옥사이드 (-O-O-) 사회적 행사와 관련이 있고 완성 된 하나의 탄소 골격 (주기적 및 달콤한 냄새 구조)을 포함한다.
불만족스러운 결합을 갖는 탄소 입자는 특정 산화물, 예를 들어, 방향 C2O 또는 :C =C =O; 그러나 이러한 블렌드는 모든 용량이 대량으로 분리 될 수 없을 정도로 열린 것으로 간주됩니다. [20] 전자의 손실 또는 이득은 1 가의 음성 산소 (-O-), 3 배의 양성 산소 (≡O+) 또는 3 배의 음이성 탄소 (≡C-)를 달성 할 수 있습니다. 마지막 두 개는 일산화탄소에서 발견됩니다. 음성 산소는 대부분의 옥소 카본 음이온에서 발생합니다.
결론
탄화수소의 완전한 연소는 과량의 산소가 존재할 때 발생하여 이산화탄소와 물이 궁극적 인 제품으로, 불충분 한 산소를 공급할 때 불완전한 연소라고 불립니다. 우리는 모든 연소 반응이 산화 반응이며 모든 산화 반응이 아니라는 것을 이해할 수 있습니다.
산화 질소는 번개 타격 내에서 터무니없는 온난화와 냉각으로 인해 폭풍우 동안 전달됩니다. 예를 들어, N2 및 O2와 같은 안정적인 IOTA가 고온 연료 연소 중에 발생하는 협업과 같은 기본 비율로 변경됩니다.
.이산화황은 H2SO4의 발달에 사용됩니다. 설탕 사업에서 스틱 주스를 정제하는 데 사용됩니다. 훈증, 무균 및 자연 물품 보장을 위해. 액체 SO2는 비 액체 용해 가능하고 냉매로 사용됩니다.
