산소

일반적으로 O2로 알려진 산소는 지구상에서 생명을 유지하는 가장 중요한 요소입니다. 무색, 맛이없고 무취 가스이며 반응성이 높으며 다른 요소와 접촉 할 때 산화물을 형성합니다. 화학 기호는‘O’이며 8 개는 원자 번호입니다. 이는 규정 분자 (O2)로 존재합니다.

o2는 부피별로 대기의 21 %와 체중을 형성하며 지각의 50 %를 형성합니다. 그것은 수많은 산업 및 야금 목적을 가지고 있습니다. 로켓 엔진, 폐수 처리 공정 및 스쿠버 다이버에서도 사용됩니다.

산소 이력

산소는 1774 년 영어 화학자 인 조셉 프리스트 리 (Joseph Priestley)에 의해 발견되었습니다. 그러나 1772 년에 칼 빌헬름 쉴레 (Carl Wilhelm Scheele)는 질산 칼륨과 수은 산화물과 같은 화합물을 가열함으로써 처음으로 그것을 얻었지만 프리 스트리 (Priestley)보다 3 년 후 그의 발견을 발표했습니다. 나중에 프랑스 화학자 인 Antoine-Laurent Lavoisier는 호흡과 연소에서의 역할을 보여주었습니다.

지구에서 발생

산소는 지구 생물권에서 가장 풍부한 요소 중 하나입니다. 지구 대기의 21%, 해수의 89%, 지구 빵 껍질의 50% 이상을 구성합니다. 그것은 다른 원소와 결합하여 금속과 비금속의 산화물을 형성합니다. 지구는 그러한 높은 농도의 O2를 가진 유일한 행성이며, 이는 O2 사이클의 형성으로 이어집니다.

산소의 특성

산소는 섭씨 -183도 미만의 옅은 파란색 액체이며 섭씨 -218도에서 고체입니다.
그 공기보다 1.1 배 더 무겁습니다.
광합성 중에 녹색 식물은 이산화탄소를 사용하여 O2를 생산합니다.
O2는 자연적으로 존재하는 동위 원소를 가지고 있지만 인공 동위 원소도 현재 만들어졌지만

O2

의 동종

산소는 두 가지 형태의 규조토 (O2)와 삼중 학적 (O3 또는 오존)으로 존재합니다. 오존의 형성은 흡열 (에너지 수용)이고, O2로의 전환은 전이 금속 또는 산화물에 의해 수행 될 수있다.

순수한 O2는 상부 대기에서도 전기 방전에 의해 오존으로 변환됩니다. 오존은 밝은 파란색이며, 공기보다 1.6 배 더 무겁고 끓는점은 -112도 섭씨입니다. 그것은 화학 물질로, 폐수 처리의 상업적 소독제 및 방해 섬유로 사용됩니다.

2001 년에 Tetra-Oxygen 분자라고 불리는 또 다른 산소가 발견되었으며, 이는 O2 또는 O3보다 훨씬 강력한 산화제 였으므로 로켓 연료에 사용하기에 적합합니다. 고체 O2의 또 다른 단계는 1998 년에 매우 높은 압력과 저온에 노출 될 때 초전도체처럼 행동합니다.

산소는 어떻게 생성됩니까?

O2는 액체 공기의 분수 증류로부터 생성된다. 산소 생산 방법은 다음과 같습니다.

촉매의 도움으로 질산 칼륨 및 염소산 칼륨의 열 분해 :

2kclo3 → 2kcl +o2

2kno3 → 2kno2 + o2

물의 전기 분해 :

2H2O → 2H2 + O2

중세 금속 산화물의 열 분해 :

2hgo → 2Hg +o2

2Ag2O → 4AG +O2

금속 퍼 옥사이드 또는 과산화수소의 열 분해 :

2h2o2 → 2h2o +o2

2ba + o2 → 2bao2

2bao2 → 2ba +o2

산소의 상업 및 산업 응용

여기에는 산소의 가장 일반적인 상업 및 산업 응용 분야가 있습니다 :

하수 처리장은 액체 폐수를 치료하기 위해 O2를 사용합니다.
순수한 O2는 로켓 연료, 잠수함, 스쿠버 기어 및 다이빙 벨에 사용됩니다.
그것은 강철 산업에서 고 탄소강을 날려 버리는 데 사용됩니다. 이는 훨씬 효율적인 방식으로 O2의 도움으로 탄소 및 기타 비금속 불순물을 휘발하는 과정을 나타냅니다.
그것은 또한 아세틸렌, 메탄올 및 에틸렌 옥사이드 제조에 상업적으로 사용됩니다.
의학적으로, 소아 인큐베이터 및 흡입기에서 전형적인 마취에서 사용됩니다.
산소도 가마를 사용하는 여러 산업에서도 적용됩니다.

결론

o2는 모든 생명체의 생존에 중요한 주요 요소이며,이 안내서는 당신을위한 산소에 대한 소개 역할을합니다. 산소는 동물 껍질, 치아 및 뼈에 존재합니다. 또한 단백질, 탄수화물, 지방 및 핵산과 같은 유기 화합물의 주요 부류에도 존재합니다. 지구의 무료 O2의 대부분은 광합성에 의해 보충됩니다. 다양한 형태와 함께 산소는 여러 산업에서 사용되는 것을 발견합니다. 그것의 동종 오존, 오존은 상부 대기 (성층권)에서 태양의 유해한 자외선을 흡수합니다.