소개 :
올해 유명한 IIT-JEE 시험을 준비하고 있습니까? UNACADEMY는 IIT-JEE 지원자를위한 화학을 포함한 모든 중요한 주제에 대해 최고의 주제 현저한 메모를 제공합니다. 모든 중요한 주제 중에서이 섹션에서 주기율표의 그룹 17 요소, 즉 halogens 에 대해 논의합시다. . 그것은 그리스어 단어, 소금에 대한“할”, 번식을위한“gen”에서 파생됩니다. 이들은 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I), 테네신 (TS) 및 아스타틴 (AT)입니다. 이것들은 반응성이 높은 요소이므로 본질적으로 발견되지 않습니다.
IIT-JEE 시험을 준비하려는 경우 아래는 할로겐의 산화물 및 옥시 야신의 특성, 구조 및 유형에 대한 Uncademy의 짧고 선명한 재료입니다. .
할로겐의 산화물은 무엇입니까?
모든 할로겐은 할로겐 및 산소의 공유 특성으로 인해 여러 산화물을 형성합니다. 대부분의 할로겐 산화물은 불안정하고 할로겐의 전기 음성 사이에 큰 유사성이 있습니다. 그리고 산소. 불소가 산소보다 전기 음성이기 때문에, 산소를 갖는 불소의 모든 화합물은 불소의 산화물로 불리는 대신 산소 불소로 지칭된다.
.불소는 지구의 지각에 결합 된 형태로 존재하는 가장 풍부한 할로겐 중 하나입니다. 이 모든 요소는 화학적 및 물리적 특성 측면에서 서로 매우 유사합니다. 그들의 산화물과 옥소 세포는 광범위하게 형성되지만 그 중 일부만이 반응성 특성으로 인해 알려져 있습니다.
안정성에 관해서는, I2O5는 할로겐의 유일한 산화물입니다. 그것은 요소의 해리와 관련하여 안정적으로 유지됩니다. 브롬의 산화물은 가장 안정성이 낮고 염소 산화물은 폭력적으로 분해됩니다.
할로겐의 상단 사용 펄프 및 밀가루 산업에서 표백제로 CL20 및 CLO2를 사용하는 것이 포함됩니다. I2O5를 사용하는 데있어 CO의 추정에서 달성됩니다. halogens 의 유명한 산화물 중 일부 포함 :
- 불소 :이들은 2 (-1 산화 상태) 및 O2F2 (-1 산화 상태) 형태입니다.
- 염소 산화물 :이들은 CL2O (+1 산화 상태), CLO2 (+4 산화 상태), CL2O6 (+6 산화 상태) 및 CL2O7 (+7 산화 상태)입니다.
- 브로민 산화물 :이들은 BR2O (+1 산화 상태), BRO2 (+4 산화 상태), BRO3 (+6 산화 상태)입니다.
- 산화 요오드 :I2O5 (+5 산화 상태).
구조 :
모든 할로겐 산화물, 그들의 구조 중 일부는 알려져 있습니다. 일산화물 구조는 VSEPR 이론에 기초하여 설명 될 수있다. 이들은 분자에 각도 및 "V"모양을 제공하는 2 개의 고독한 산소 쌍을 갖는 사면체 구조를 가지고있다. 결합 각의 값은 전자의 위치에 따라 다릅니다.
f-o-f
결합 된 전자 쌍은 BR2O 및 CL2O의 산소에 더 가깝게 이루어져 서로 격퇴하고 산소에 대한 고독한 쌍의 쌍 반발을 줄입니다.
할로겐 요소 자유로운 양의 형성 에너지를 포함 할 때 불안정한 산화물을 형성합니다. OF2는 요소의 해리와 관련하여 최대 475 켈빈까지 안정적이므로 예외입니다. 이들 산화물의 안정성은 동역학 및 열역학적 인자에 기초하여 아래 범위에서 감소한다 :
i> cl> br
모든 높은 산화물은 낮은 산화물에 비해 안정적이며 요오드를 제외한 모든 산화물은 폭발적입니다. 요오드 펜 옥사이드 I2O5는 최대 575 켈빈까지 안정적인 흰색 고체의 형태입니다. CL2O 및 CLO2
수소, 산소 및 기타 요소를 함유하는 산은 옥소 산이라고합니다. 산소에 산소가있는 경우, 접미사 "OU"및 "IC"는 산 공식에서 더 낮은 수의 산소 원자를 나타내는 데 사용됩니다.
주기적인 테이블 플루오린, 염소, 브로민, 요오드 및 아스타틴의 그룹 17이 소금 생산자입니다. 모든 요소의 물리적 및 화학적 특성의 정기적 인 그라데이션은 위로에서 바닥으로 이동하는 동안 관찰됩니다.
이러한 모든 원소가 매우 관련이 있지만 아스타틴은 그룹에서 유일한 방사성 요소입니다. 이들 요소의 전자 구성은 NS2NP5 구성을 갖는 원자가 쉘에 7 개의 전자가 있음을 나타낸다. 따라서, 전자를 잃는 대신, 이들 요소는 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻습니다. 크기가 작고 효과적인 핵 전하로 인해 이러한 요소에 의해 형성된 다른 옥소 산에는 다음이 포함됩니다.
할로겐 그룹 옥소 산의 공통 구조는 그들의 중심 원자가 SP3 하이브리드 화되었음을 보여준다. 하나의 X-OH 결합은 모든 옥소 산에 강제적으로 존재합니다. 옥소 세포에서 일반적으로 존재하는 다른 결합은 x =O입니다. 이는 수소와 산소 사이의 이중 결합입니다.
전기성이 높은 전기 음성 성과 작은 크기의 원자로 인해, 그룹의 첫 번째 구성원은 가장 높은 산성 강도를 갖는다. 이러한 산성 강도는 이러한 요소의 산화 수가 증가함에 따라 더욱 증가합니다.
그룹 17주기 테이블의 모든 구성원은 다양한 옥소 세인을 형성합니다. 유일한 예외는 하나의 옥소 세드, 즉 hypofluorous acid 또는 fluoric (i) 산을 형성하는 불소입니다. HOF로 표시됩니다. 다른 모든 요소는 순수한 상태에서 고립 된 상태를 유지할 수 없습니다. 이 모든 요소는 염의 형태 또는 수성 용액으로 매우 안정적입니다.
구조에 따라, 그것은 4 개의 일련의 옥소 산, 즉 hypohalous
산 (+1 산화 상태), halous 산 (+3 산화 상태), 할산산 (+5 산화 상태) 및 Perhalic acid (+7 산화 상태).
할로겐의 인기있는 옥소 세이드에는 염소와 브로민의 옥소 세포가 포함됩니다. 염소는 4 개의 옥소 세미드, 즉 차아 염소산 (Hocl), 염소산 (Hoclo), 클로르산 (Hoclo2) 및 과염산 (Hoclo3)을 형성합니다. 브롬은 3 개의 옥소 산 (hypobromous acid), 브롬 산 (Hobro2) 및 퍼브로미 산 (Hobro3)을 형성한다. 요오드는 3 개의 옥소 산 (hypoiodous acid), 요오드 산 (HOIO2) 및 주기산 (HOIO3)을 형성합니다.
할로겐의 산화물 및 옥소 세이드는 IIT-JEE 화학 강의 계획서의 흥미로운 부분을 형성합니다. hypocephalus, halous acid, halic acid 및 perhalic acid의 4 가지 일련의 옥소 세포가 있습니다. 산화물에는 불소, 염소 산화물, 브로민 산화물, 요오드 산화물 등이 포함됩니다.이 산화물과 옥소 산화물은 모든 구조에 따라 다른 특성을 가지며 그에 따라 화학 과학에 사용됩니다.
주기율표에서 할로겐의 배열, 전기 음성 성 및 안정성에 대해 아는 것이 중요합니다. 산성 강도 및 전자 구성은 반응성과 이들 요소의 안정성을 결정하는 데 도움이됩니다. 2 개의 할로겐의 반응으로 만 형성되는 특정 interhalogen 화합물이 있습니다. 속성 :
할로겐의 옥소 세인은 무엇입니까?
구조 :
특성 :
결론 :
