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니켈


니켈에는 은빛 흰색 색조가 있습니다. 단단하고 가단성 및 연성 인 금속. 그것은 철분에 속하며 높은 광택으로 연마 할 수 있습니다. 이로 인해 열과 전기의 합리적으로 좋은 지휘자입니다. 니켈은 다른 밸런스를 섭취 할 수 있다는 사실에도 불구하고 친숙한 화합물에서 이성적입니다. 또한 다양한 복잡한 화합물을 형성하는 능력이 있습니다. 니켈 화합물의 대부분은 파란색 또는 녹색입니다. 니켈은 희석 된 산에 천천히 용해되지만 질산으로 처리하면 철분과 비슷한 수동적이됩니다. 미세하게 분할 된 니켈은 수소를 흡착합니다.

특성

  1. 니켈은 부식 방지 금속으로 다른 금속을 보호하기 위해 다른 금속을 판단하는 데 사용됩니다. 반면, 스테인레스 스틸과 같은 합금 생산에 주로 사용됩니다. 니크롬은 주로 니켈과 크롬으로 구성된 합금이며, 미량의 실리콘, 망간 및 철분이 적절한 측정을 위해 던져진 철분이 있습니다.
  2. 그것은 매우 뜨거운 경우에도 부식성으로 인해 토스터와 전기 오븐에 사용됩니다. 
  3. 해수를 담수로 전환하는 탈염 식물은 종종 구조의 일부로 구리-니켈 합금을 사용합니다. 니켈 스틸은 장갑차의 도금에 사용됩니다. 
  4. 다른 니켈 합금은 보트 프로펠러 샤프트 및 터빈 블레이드 제조에 사용됩니다. 
  5. 하이브리드 차량에 사용되는 충전식 니켈-카디움 배터리 및 니켈 메탈 히드 라이드 배터리와 같은 배터리는 니켈을 광범위하게 사용합니다. 니켈은 고대로 거슬러 올라가는 주화에 사용되는 오랜 역사를 가지고 있습니다. 
  6. 정밀하게 분할 된 니켈은 식물성 오일의 수소화에서 촉매로 사용됩니다. 니켈이 유리에 첨가되면 녹색 색조가 필요합니다. 니켈은 구리보다 두 배나 풍부하며 지각의 약 0.007 %를 구성합니다. 그것은 화성암의 매우 일반적인 성분이지만, 소수의 퇴적물만이 농도, 크기 및 접근성 측면에서 상업적 관심의 기준을 충족합니다.
  7. 지구의 중앙 부분에는 상당한 양의 우라늄이 포함되어 있다고 믿어집니다. 니켈의 가장 중요한 공급원 중 일부는 Pentlandite이며, 니켈이 함유 된 피로 트 피트 라이트 (Pyrrhotite)에서 발견 될 수 있으며, 그 중 일부는 3 ~ 5 % 니켈과 찰코 피리 라이트뿐만 아니라 가니에 라이트 (Garnierite)와 같은 니켈 함유 라이트 (예 :가변성 조성 및 조성)가있는 니 니켈 규산염을 포함합니다.
  8. .

니켈의 화학적 특성

그룹 10

용융점 1455 ° C, 2651 ° F, 1728 K

기간 4

끓는점 2913 ° C, 5275 ° F, 3186 K

블록 d

밀도 (입방 센티미터 당 문법)

8.90

주기 테이블의 숫자 28

원자 질량은 나머지 우주에 비해 58.693g입니다.

온도를 20 ° C로 유지하십시오.

단단한 키를 가진 동위 원소

[AR] 3D84S2 58NI 전자 구성 [58NI]

7440-02-0은이 화합물의 CAS 번호입니다.

Chemspider ID 번호 910

Chemspider는 무료로 사용할 수있는 화학 구조 데이터베이스입니다.

니켈에는 다양한 응용 분야가 있습니다

  1. 아마도이 요소의 가장 중요한 적용은 아마도 주화 생산에 있습니다.
  2. 그것은 와이어 생산에 사용됩니다.
  3. 가스 터빈과 로켓 엔진에 사용될 때 고온에 노출 될 때에도 부식에 저항 할 수있는 능력 때문에 선택됩니다.
  4. 그것은 다양한 합금을 만드는 데 사용되는 다음 갑옷 도금, 손톱 및 파이프를 제조하는 데 사용됩니다.
  5. 모넬 (니켈과 구리 합금)은 해수 및 기타 화학 물질로 인한 부식을 견딜 수있는 단단한 물질입니다. 결과적으로, 그것은 다른 응용 분야에서 보트 및 담수화 공장의 프로펠러 샤프트에 사용됩니다.

니켈의 물리적 특성

  1. 니켈은 은빛 흰색, 단단하고 가단성, 연성 금속으로 단단하고 가단성 및 연성입니다.
  2. 그것은 열과 전기의 좋은 지휘자이며 가볍습니다.
  3. 그것은 이중적이며, 이는 다른 요소와 달리 두 가지의 원자가를 가지고 있음을 의미합니다.
  4. 희석 된 산에 노출되면 금속은 천천히 용해됩니다.
  5. 그것은 섭씨 1453 도의 용광로가 있고 2913 도의 끓는점이 있습니다.

[NICL4] 2 기하학 [NICL4] 2

NI2+는 SP3 혼성화를 겪고, 사면체 구성에서 Cl -ligands와의 결합을 형성한다. d- 궤도에는 짝을 이루지 않은 전자가 있기 때문에, [NICL4] 2는 상자성이며, 스핀 수의 짝을 이루지 않은 전자를 갖기 때문에 높은 스핀 외부 궤도 복합체라고합니다. 결과적으로, [NICL4] 2 분자는 사면체입니다.

결론

그러므로 그것은 방사성 금속이기 때문에 유독하고 인간 건강에 위험하다고 결론을 내릴 수 있습니다. 99TC는 본질적으로 오염이 풍부하고 인간 건강에 위험한 화학 물질입니다. 화학 물질로 작업 할 때는 보호 장갑을 착용해야합니다.



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